Exemplul 1: sare de NaCl
formula pentru sarea de masă este NaCl. Este rezultatul legării ionilor Na+ și Cl-ionilor. Dacă metalul de sodiu și gazul de clor se amestecă în condițiile potrivite, ele vor forma sare. Sodiul pierde un electron, iar clorul câștigă acel electron. În acest proces, se eliberează o cantitate mare de lumină și căldură. Sarea rezultată este în mare parte nereactivă-este stabilă. Nu va suferi reacții explozive, spre deosebire de sodiul și clorul din care este fabricat. De ce?,referindu-se la regula octetului, atomii încearcă să obțină o configurație de electroni de gaz nobil, care este de opt electroni de valență. Sodiul are un electron de valență, deci renunțarea la el ar avea ca rezultat aceeași configurație de electroni ca neonul. Clorul are șapte electroni de valență, deci dacă este nevoie de unul, va avea opt (un octet). Clorul are configurația electronică a argonului atunci când câștigă un electron.regula octetului ar fi putut fi satisfăcută dacă clorul ar fi renunțat la toți cei șapte electroni de valență și sodiul i-ar fi luat., În acest caz, ambele ar avea configurațiile electronice ale gazelor nobile, cu o coajă de valență completă. Cu toate acestea, taxele lor ar fi mult mai mari. Ar fi Na7-și Cl7+, care este mult mai puțin stabil decât Na+ și Cl-. Atomii sunt mai stabili atunci când nu au nici o sarcină, sau o sarcină mică.