masa electronică este utilizată pentru a calcula Constanta Avogadro NA:

N A = M u A r ( E ) m E = M u A r ( E ) C α 2 2 R ∞ h . {\displaystyle N_{\rm {O}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{m_{\rm {e}}}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}{2R_{\infty }h}}.,}

prin Urmare, este, de asemenea, legate la masă atomică constantă mu:

m u = M u N O = m e O r ( e ) = 2 R ∞ h O r ( e ) c α 2 , {\displaystyle m_{\rm {u}}={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {O}}}}={\frac {m_{\rm {e}}}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}},}

în cazul în care Mu este masa molară constantă (definite în SI) și Ar(e) este un mod direct de cantitatea măsurată, masa atomică relativă a unui electron.,

rețineți că mu este definit în termeni de Ar(e), și nu invers, și astfel numele „masă electronică în unități de masă atomică” pentru Ar(e) implică o definiție circulară (cel puțin în termeni de măsurători practice).

masa atomică relativă a electronilor intră, de asemenea, în calculul tuturor celorlalte mase atomice relative. Prin convenție, masele atomice relative sunt citate pentru atomii neutri, dar măsurătorile reale se fac pe ioni pozitivi, fie într-un spectrometru de masă, fie într-o capcană de Penning. Prin urmare, masa electronilor trebuie adăugată înapoi la valorile măsurate înainte de tabulare., De asemenea, trebuie făcută o corecție pentru echivalentul în masă al energiei de legare Eb. Luând cazul cel mai simplu de a finaliza ionizare dintre toate electroni, pentru un nuclid X de numărul atomic Z,

r ( X ) = r ( X, Z + ) + Z O r ( e ) − E b / m u c 2 {\displaystyle A_{\rm {r}}({\rm {X}})=A_{\rm {r}}({\rm {X}}^{Z+})+ZA_{\rm {r}}({\rm {e}})-E_{\rm {b}}/m_{\rm {u}}c^{2}\,}

Ca atomică relativă masele sunt măsurate în raporturi de mase, corecțiile trebuie să fie aplicat atât ioni: incertitudinile în corecțiile sunt neglijabile, cum este ilustrat mai jos pentru hidrogen 1 oxigen și 16.,

parametru Fizic 1H 16O
masă atomică relativă a XZ+ ion 1.00727646677(10) 15.99052817445(18)
masă atomică relativă a Z electroni 0.00054857990943(23) 0.0043886392754(18)
corecție pentru energia de legătură -0.0000000145985 -0.0000021941559
masă atomică relativă de atomul neutru 1.00782503207(10) 15.,99491461957(18)

principiul poate fi demonstrat prin determinarea electron de masă atomică relativă de Farnham et al. la Universitatea din Washington (1995). Aceasta implică măsurarea frecvențelor radiației ciclotronice emise de electroni și de ioni de 12c6+ într-o capcană de Penning., Raportul dintre cele două frecvențe este egal cu de șase ori în raport invers proporțional de masele de două particule (cu cât e mai greu de particule, cea mai mică frecvență de ciclotron radiații; cea mai mare taxă pe de particule, cea mai mare frecvență):

ν c ( 12 C 6 + ) ν c ( e ) = 6 O r ( e ) r ( 12 C 6 + ) = 0.000 274 365 185 89 ( 58 ) {\displaystyle {\frac {\nu _{c}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}{\nu _{c}({\rm {e}})}}={\frac {6A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{A_{\rm {r}}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}}=0.,000\,274\,365\,185\,89(58)}

Ca și masa atomică relativă a unui 12C6+ ioni este foarte aproape 12, raportul de frecvențe pot fi utilizate pentru a calcula o primă aproximare a Ar(e), 5.4863037178×10-4. Această valoare aproximativă este apoi utilizată pentru a calcula o primă aproximare a Ar(12C6+), știind că Eb(12C)/muc2 (de la suma de șase energii de ionizare de carbon) este 1.1058674×10-6: Ar(12C6+) ≈ 11.9967087236367. Această valoare este apoi utilizată pentru a calcula o nouă aproximare a Ar (e), iar procesul se repetă până când valorile nu mai variază (având în vedere incertitudinea relativă a măsurătorii, 2.,1×10-9): acest lucru se întâmplă prin al patrulea ciclu de iterații pentru aceste rezultate, dând Ar(e) = 5.485799111(12)×10-4 pentru aceste date.