– În ultimul video, wetalked despre teoria coliziune, și am spus că moleculesmust se ciocnesc de a reacționa, și noi, de asemenea, a spus thosecollisions trebuie să aibă orientarea corectă în spațiu tobe eficiente coliziuni, și în cele din urmă, cei collisionsmust au suficientă energie pentru ca reacția să aibă loc. Și aceste idei de teorie a coliziunii sunt conținute în ecuația Arrhenius. Deci aici jos este ecuația noastră, unde k este constanta noastră de rată. Deci k este constanta ratei, cea despre care vorbim în legile ratei., A se numește factorul de frecvență. Deci, A este factorul de frecvență. Numit și factorul pre-exponențial, și A include lucruri precum frecvența coliziunilor noastre și, de asemenea, orientarea acestor coliziuni. Și apoi aici în dreapta, acest e la Ea negativ peste RT, acest lucru este vorba despre fractiunea de coliziuni cu suficientă energie pentru o reacție să apară. Deci simbolizăm acest lucru cu litere mici f. deci fracțiunea de coliziuni cu suficientă energie pentrureacția să apară. f depinde de energia de activare, Ea, care trebuie să fie în jouli pe mol., R este constanta gazului, iar T este temperatura în Kelvin. Deci, să vedem cum se schimbă energia de activare sau se schimbă temperatura pentru o reacție, vom vedea cum aceasta afectează fracțiunea de coliziuni cu suficientă energie pentru ca reacția noastră să aibă loc. Deci, să începem cu o energie de activare de 40 kJ / mol, iar temperatura este de 373 K. Deci, să rezolvăm pentru f. deci, f este egal cu e cu negativul energiei noastre de activare în jouli pe mol. Deci trebuie să convertim 40 kilojouli per mol în jouli per mol, deci ar fi 40.000. Deci, 40.000 jouli pe mol., Bine, aceasta este constanta noastră de gaz, R, și R este egal cu 8.314 jouli peste K ori alunițe. Bine, și apoi aceasta va fi înmulțită cu temperatura, care este 373 Kelvin. Deci, 373 K. să mergem mai departe și să facem acest calcul și să vedem ce obținem. Deci, să scoatem calculatorul. e, e la, avem -40.000, unu, doi, trei împărțit la 8.314 ori 373. Deci, vom obține de 2,5 ori 10 la -6. Deci, acest lucru este egal cu 2,5 ori 10 la -6. Deci, ce înseamnă asta? Bine, să zicem că am avut un milion de coliziuni. Bine, deci 1.000.000 de coliziuni., Ce număr împărțit la 1.000.000, este egal cu 2,5 x 10 la -6? Deci, acest număr este 2.5. 2.5 împărțit la 1.000.000 este egal cu 2.5 x 10 la -6. Asta înseamnă că pentru fiecare milion de coliziuni din reacția noastră, doar 2,5 coliziuni au suficientă energie pentru a reacționa. Deci, evident, acesta este un număr extrem de mic de coliziuni cu suficientă energie. Bine, să vedem ce se întâmplă când schimbăm energia de activare. Deci vom schimba energia de activare de la 40 kilojouli per mol la 10 kilojouli per mol. Deci, scădem energia de activare. Menținem temperatura la fel., Deci, să vedem cum afectează f. deci, să conectați în acest timp pentru f. deci, f este egal cu e la acum ne-ar avea -10,000. Așa că ne-am schimbat energia de activare, și o vom împărți cu 8.314 ori 373. Deci, să facem acest calcul. Deci, acum avem e la – 10.000 împărțit la 8.314 ori 373. Și aici ajungem .04. Deci, acest lucru este egal cu .04. Deci .04. Observați ce am făcut, am crescut f. am trecut de la F equalto 2.5 ori 10 la -6, la .04. Deci, să rămânem cu aceeași idee de un milion de coliziuni. Deci, să spunem, încă o dată, dacă am avea un milion de coliziuni aici., Deci 1.000.000 de coliziuni. Ce număr împărțit la 1.000.000 este egal cu .04? Deci, acest număr ar fi 40.000. 40.000 împărțit la 1.000.000 este egal cu .04. Deci pentru fiecare milion de coliziuni pe care le avem în reacție de data asta, 40.000 de coliziuni au suficientă energie pentru a reacționa, și asta e o creștere uriașă. Corect, este o creștere uriașă în f. este o creștere uriașă a numărului de coliziuni cu suficientă energie pentru a reacționa, și am făcut asta prin scăderea energiei de activare. Deci, scăderea energiei de activare a crescut valoarea pentru f. a crescut numărul de coliziuni eficiente., Bine, să mai facem un calcul. De data asta vom schimba temperatura. Deci, să păstrăm aceeași energie de activare ca cea pe care tocmai am făcut-o. Deci 10 kilojouli pe mol. Deci 10 kilojouli pe mol. De data aceasta, să schimbăm temperatura. Aici am avut 373, să creștemtemperatura la 473 și să vedem cum afectează valoarea pentru f. deci f este egal cu e la negativ, aceasta ar fi din nou 10.000. e la -10.000 împărțit de 8.314 ori, de data aceasta ar fi 473. Deci, ori 473. Deci, să facem acest calcul. Deci e la -10.000 împărțit la 8.314 ori 473, de data aceasta., Așa că vom obține, să spunem doar că este .08. Deci, voi rotunji până la .08 aici. Deci, acest lucru este egal cu .08. Deci, am crescut valoarea pentru f, dreapta, am plecat de la .04 către .08, și să ne păstrăm ideeade un milion de coliziuni. Corect, deci este puțin mai ușor să înțelegi ce înseamnă asta. Deci, ce număr împărțit la 1.000.000 este egal cu .08. Trebuie să fie 80.000. Corect, deci acest lucru trebuie să fie 80.000. Deci pentru fiecare 1.000.000 de coliziuni pe care le avem în reacție, acum avem 80.000 de coliziuni cu suficientă energie pentru a reacționa. Așa că am crescut temperatura. A trecut de la 373 la 473., Am crescut numărul de coliziuni cu suficientă energie pentru a reacționa. Am crescut valoarea pentru f.în cele din urmă, să ne gândimdespre ce fac aceste lucruri la Constanta ratei. Așa că ne întoarcem aici pentru a ecuației noastre, da, și despre care am vorbit, am vorbit despre f. Așa că ne-am făcut differentcalculations aici pentru f, și am spus că pentru a crește f, bine, am putea să fie decreasethe energia de activare, sau am putea crește temperatura. Deci scăderea energiei de activare a crescut valoarea pentru f, la fel și creșterea temperaturii, și dacă mărim f, vom crește k., Deci, dacă mărim f, mărim Constanta ratei, și ne amintim de legile ratei, r, rata reacției noastre este egală cu constanta ratei K, ori concentrația, știți, indiferent cu ce lucrăm pentru reacția noastră. Aici vreau doar să vă reamintesc că atunci când scrieți legile ratei, vedeți că rata reacției este direct proporțională cu constanta ratei k. deci, dacă creșteți Constanta ratei k, veți crește rata reacției dvs., și așa aici, despre asta am vorbit., Dacă scădem energia de activare sau dacă creștem temperatura, creștem fracțiunea de coliziuni cu suficientă energie pentru a avea loc, prin urmare creștem Constanta ratei k și, deoarece k este direct proporțională cu rata reacției noastre, creștem rata de reacție. Și asta are sens logic, nu? Știm din experiență că dacă creștemtemperatura unei reacții, creștem rata acelei reacții. Deci, încă o dată, ideile teoriei coliziunii sunt conținute în ecuația Arrhenius, și astfel vom merge mai mult în această ecuație în următoarele câteva videoclipuri.