conținutul care urmează este substanța lecturii 9. În această prelegere vom acoperi relația dintre formulele empirice și moleculare și calculele utilizate pentru a determina unul față de celălalt.
formula empirică
o formulă empirică este formula chimică a unui compus care dă proporțiile (raporturile) elementelor prezente în compus, dar nu numerele reale sau aranjamentul atomilor.acesta ar fi cel mai mic raport de număr întreg al elementelor din compus.,pentru a determina formula empirică pentru un compus sau moleculă, trebuie să cunoaștem procentele de masă ale elementelor din compus. Odată ce avem aceste informații, le putem converti în alunițe pentru a determina raporturile dintre elemente.
Un simplu rima poate fi folosit pentru a amintiți-vă procesul:
la Sută la Masă
Masa pentru a-Mole
Împărțiți de Mici
a se Multiplica pana Întreg
De Exemplu:
NutraSweet este 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, și 27.18% O., Calculați formula empirică a NutraSweet și găsiți formula moleculară. (Masa molară a NutraSweet este de 294,30 g/mol)
începeți cu numărul de grame din fiecare element, dat în problemă.
Dacă procentele sunt date, să presupunem că masa totală este de 100 de grame, astfel încât
masa fiecărui element = procentul dat.,
Converti masa fiecărui element de alunite folosind masa molară din tabelul periodic.
împărțiți fiecare valoare aluniță la cel mai mic număr de alunițe calculat. Runda la cel mai apropiat număr întreg.
acesta este raportul molar al elementelor și este reprezentat de indici în formula empirică.,
Dacă numărul este prea departe de a rotunji (x.1 ~ x.9), apoi se înmulțește fiecare soluție de aceeași
factor de a obține cel mai mic număr întreg mai multe.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
