SynthesisEdit

Sinteza veniturilor de reacție simplu:

Xe + F2 → XeF2

reacția are nevoie de căldură, de iradiere, sau o descărcare electrică. Produsul este solid. Se purifică prin distilare fracționată sau condensare selectivă folosind o linie de vid.

primul raport publicat de XeF2 a fost în octombrie 1962 de Chernick, et al. Cu toate acestea, deși publicat mai târziu, XeF2 a fost probabil creat pentru prima dată de Rudolf Hoppe la Universitatea din Münster, Germania, la începutul anului 1962, prin reacția amestecurilor de gaze de fluor și xenon într-o descărcare electrică., La scurt timp după aceste rapoarte, Săptămâni, Cherwick, și Matheson de la Argonne National Laboratory raportat sinteza de XeF2 folosind un all-nichel, cu sistem transparent de alumină windows, în care părți egale de xenon și fluor gaze reacționează la presiune scăzută la iradiere cu raze ultraviolete sursa pentru a da XeF2. Williamson a raportat că reacția funcționează la fel de bine la presiunea atmosferică într-un bec de sticlă Pyrex uscat folosind lumina soarelui ca sursă. Sa observat că sinteza a funcționat chiar și în zilele tulbure.,

în sintezele anterioare reactantul gazos de fluor a fost purificat pentru a îndepărta fluorura de hidrogen. Šmalc și Lutar a constatat că, în cazul în care acest pas este omis rata de reacție continuă la patru ori rata inițială.în 1965, a fost sintetizat și prin reacția gazului xenon cu difluorură de dioxigen.

Solubilitateedit

XeF
2 este solubil în solvenți, cum ar fi BrF
5, BrF
3, Dacă
5, acid fluorhidric anhidru și acetonitril, fără reducere sau oxidare. Solubilitatea în fluorură de hidrogen este ridicată, la 167 g la 100 g HF la 29,95 °C.,

compuși xenon Derivațiedit

alți compuși xenon pot fi derivați din difluorură de xenon. Compusul organoxenon instabil Xe (cf
3)
2 se poate face prin iradierea hexafluoroetanului pentru a genera radicali cf•
3 și trecerea gazului peste XeF
2. Solidul alb ceros rezultat se descompune complet în 4 ore la temperatura camerei.,eptor, cum ar fi un exces de lichid de antimoniu pentafluoride (SbF
5):

XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6

Adăugarea de gaz xenon pentru această soluție galben pal la o presiune de 2-3 atmosfere produce o soluție verde conține paramagnetice Xe+
2 ion, care conține un Xe−Xe bond: („apf” denotă soluție în lichid SbF
5)

3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)

Această reacție este reversibilă; eliminarea gaz xenon din soluție determină Xe+
2 ion pentru a reveni la gaz xenon si XeF+
, și culoarea soluției se întoarce de la un galben pal.,

În prezența de lichid HF, verde inchis cristale poate fi precipitat din soluție verde de la -30 °C:

Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)

prin cristalografie cu raze X indică faptul că Xe–Xe bond lungimea în acest compus este 309 pm, indicând o foarte slabă legătură. Ionul Xe+
2 este izoelectronic cu I –
2 ion, care este de asemenea verde închis.

Coordonarea chemistryEdit

Lipire în molecula XeF2 este descris în mod corespunzător de către trei-centrul de patru electroni de legătură model.,XeF2 poate acționa ca un ligand în complexele de coordonare ale metalelor. De exemplu, în HF soluție:

Mg(AsF6)2 + 4 XeF2 → (AsF6)2

Cristalografice analiza arată că magneziul atom este coordonată la 6 atomi de fluor. Patru dintre atomii de fluor sunt atribuiți celor patru liganzi de difluorură de xenon, în timp ce ceilalți doi sunt o pereche de liganzi cis-AsF−
6.

O reacție similară este:

Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2

În structura de cristal de acest produs magneziu atom este octahedrally-a coordonat și XeF2 liganzi sunt axială în timp ce AsF−
6 liganzi sunt ecuatorială.,au fost observate multe astfel de reacții cu produse de formă (AF6)x, unde M poate fi calciu, stronțiu, bariu, plumb, argint, lantan sau neodim și A poate fi arsenic, antimoniu sau fosfor.

Recent, un compus care a fost sintetizat în cazul în care un atom de metal a fost coordonată exclusiv de XeF2 atomi de fluor:

2 Ca(AsF6)2 + 9 XeF2 → Ca2(XeF2)9(AsF6)4.

această reacție necesită un exces mare de difluorură de xenon., Structura sării este astfel încât jumătate din ionii Ca2+ sunt coordonați de atomi de fluor din difluorură de xenon, în timp ce ceilalți ioni Ca2+ sunt coordonați atât de XeF2, cât și de AsF –