Echilibru se întâmplă atunci când o reacție chimică nu converti toate reactanților de produse: multe reacții ajunge la o stare de echilibru sau echilibru dinamic în care ambii reactanți și produși sunt prezente.,un alt mod de a defini echilibrul este de a spune că un sistem este în echilibru atunci când reacțiile înainte și înapoi apar la rate egale.
Echilibru nu înseamnă neapărat că reactanți și produși sunt prezente în cantități egale.Aceasta înseamnă că reacția a ajuns la un punct în cazul în care concentrația de reactant și de produs sunt neschimbătoare cu timpul, pentru că înainte și înapoi reacții au același ritm.,
Chimiști trage săgeți care arată așa:
pentru a arăta o reacție sau un sistem este în echilibru.În simplă ecuație chimică de mai jos reactant a este în echilibru cu produsul B.
Un exemplu comun de un echilibru este atunci când te satura apa cu sare de masă – cu alte cuvinte, trebuie să adăugați atât de mult de sare în apă, care tot sarea nu se dizolvă.,deși s-ar putea să credeți că nu se întâmplă nimic în această soluție saturată, la nivel molecular, există o activitate constantă, clorura de sodiu dizolvându-se și precipitând constant.dacă temperatura este constantă, se va atinge echilibrul astfel încât pentru fiecare clorură de sodiu care se dizolvă, alta va precipita. În acest moment sistemul este în echilibru, și se poate scrie:
constanta De echilibru indică dacă reacție înainte sau înapoi reacție este mai favorizate.,
Un echilibru constant mai mare decât un mijloc de nerăbdare reacția este favorizată.Un echilibru constant egal cu un mijloc de reacție înainte și înapoi reacții sunt la fel de favorizat.Un echilibru constant mai puțin decât un mijloc înapoi reacție este favorizat.