există două clase primare de molecule, care sunt polare și nepolare. Există unele molecule care sunt în mod clar una sau alta, dar există și altele care au o anumită polaritate și cad în mijloc. Dacă înțelegeți anumite caracteristici ale moleculelor polare și nepolare, veți putea prezice dacă o moleculă este una sau alta mult mai ușor.în chimie, polaritatea este distribuția încărcăturii electrice în jurul moleculelor, atomilor sau grupurilor chimice., Veți avea o moleculă polară atunci când există o diferență de electronegativitate între atomii legați, în timp ce moleculele nepolare au electroni care sunt împărțiți în mod egal între atomii unei molecule diatomice sau când legăturile polare dintr-o moleculă mai mare se anulează reciproc. Citiți mai departe pentru a afla cum să aflați dacă un compus este polar.
atomii împart electronii în mod egal într-o legătură covalentă?
când aveți o moleculă polară, doi atomi nu împărtășesc electroni în mod egal într-o legătură covalentă., Ca rezultat, se formează un dipol astfel încât o parte a moleculei să aibă o sarcină ușor pozitivă, iar cealaltă parte să aibă o sarcină ușor negativă. Există de obicei o diferență între electronegativitatea fiecărui atom. Dacă este o mică diferență, veți avea o legătură covalentă polară. Dacă diferența este prea mare, ajungeți la o legătură ionică.puteți privi atomii pe o masă pentru a determina ce tip de legătură se vor forma; dacă electronegativitatea dintre cei doi atomi este cuprinsă între 0,5 și 2,0, ei vor forma o legătură covalentă polară., Dacă diferența de electronegativitate dintre atomi este mai mare de 2,0, atunci legătura va fi Ionică. Rețineți că compușii ionici sunt molecule extrem de polare. Exemplele includ apa (H2O), amoniacul (NH3) și dioxidul de sulf (SO2).dacă cei doi atomi au o diferență de electronegativitate mai mică de 0,5, atunci legătura este nepolară. În plus, moleculele nepolare se formează atunci când sarcinile electrice ale doi atomi se anulează reciproc. Exemple de molecule nepolare includ dioxidul de carbon (CO2), metanul (CH4) și etilena (C2H4).,
desenați structura Lewis a moleculei
când desenați structura Lewis a moleculei, puteți analiza forma acesteia. Există cinci categorii posibile de forme, care includ piramida liniară, tetraedrică, trigonală plană, îndoită și trigonală. Primele trei sunt forme simetrice, iar ultimele două sunt asimetrice. Moleculele polare nu sunt simetrice, deci vor cădea într-una din ultimele două categorii. Odată ce știți din ce categorie aparține molecula dvs., puteți determina dacă este polară sau nepolară.aproape toate moleculele îndoite sunt polare, dar există câteva excepții., Legătura C-H este un exemplu excelent al unei molecule care este nepolară, chiar dacă legăturile sunt ușor polare. Cel mai bun lucru pe care îl puteți face este să memorați orice excepții, deoarece există doar câteva.când învățați despre moleculele polare și nepolare, există câteva reguli de bază pe care trebuie să le amintiți. Moleculele polare au capete încărcate pozitive și negative, în timp ce moleculele nepolare nu. Distribuția electronilor este egală în moleculele nepolare, astfel încât acestea vor fi simetrice. Trebuie să rețineți că majoritatea lichidelor de hidrocarburi sunt nepolare., În plus, veți vedea mișcarea dipolului electric în molecule polare, dar nu în molecule nepolare.primul pas pentru a determina dacă o moleculă este polară sau nu este examinarea legăturilor sale. Legăturile covalente împărtășesc electroni, iar legăturile ionice le renunță. În orice caz, acestea vor fi încărcate pozitiv pe o parte și încărcate negativ pe cealaltă. Electronegativitatea este o măsură a cât de puternic un element caută electroni de la altul. Când examinați tabelul Periodic, Puteți găsi electronegativitatea oricăruia dintre elemente., Având toate aceste informații vă va oferi instrumentele de care aveți nevoie pentru a determina dacă un compus este polar sau nu.