PhysicalEdit
structura cristalelor de α-PbO2
structura cristalelor de β-PbO2
de Plumb dioxid de-a doua mari polimorfi, alfa și beta, care apar în mod natural ca minerale rare scrutinyite și plattnerite, respectiv. În timp ce forma beta a fost identificată în 1845, α-PbO2 a fost identificată pentru prima dată în 1946 și găsită ca un mineral natural 1988.simetria formei beta este tetragonală, grupul spațial P42 / mnm (nr., 136), Pearson simbol tP6, zăbrele constantele a = 0.491 nm, c = 0.3385 nm, Z = 2 și legate de structura rutil și pot fi avute în vedere ca și conținând coloane de octahedra schimbul de marginile opuse și au aderat la alte lanțuri de colțuri. Aceasta contrastează cu forma alfa în care octaedra este legată de marginile adiacente pentru a da lanțuri zig-zag.,
ChemicalEdit
dioxid de Plumb se descompune la încălzire în aer, după cum urmează:
24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 PbO + O2
stoichiometria produsului final pot fi controlate prin modificarea temperaturii – de exemplu, în reacția de mai sus, primul pas are loc la 290 °C, a doua la 350 °C, a treia la 375 °C și a patra la 600 °C. În plus, Pb2O3 poate fi obținut prin descompunerea PbO2 la 580-620 °C sub o presiune a oxigenului de 1.400 de atm-uri (140 MPa)., Prin urmare, descompunerea termică a dioxidului de plumb este o modalitate obișnuită de a produce diferiți oxizi de plumb.dioxidul de plumb este un compus amfoteric cu proprietăți acide predominante. Se dizolvă în baze puternice pentru a forma hydroxyplumbate ion, 2−:
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2
de asemenea, reacționează cu o bază de oxizi în topesc, obținându-se orthoplumbates M4.,
din Cauza instabilității sale Pb4+ cationi, dioxid de plumb reacționează cu cadă cu acizi, convertirea la mai stabil Pb2+ de stat și de eliberare de oxigen:
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2
cu toate Acestea, aceste reacții sunt lente.,
dioxid de Plumb este bine cunoscut pentru a fi un bun agent de oxidare, cu un exemplu reacțiile enumerate mai jos:
2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + KOH 10 + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O
ElectrochemicalEdit
Deși formula de dioxid de plumb este nominal dat ca PbO2, efective de oxigen pentru a conduce raport variază între 1,90 și 1.98 în funcție de metoda de preparare., Deficiența oxigenului (sau a excesului de plumb) are ca rezultat conductivitatea metalică caracteristică a dioxidului de plumb, cu o rezistivitate de 10-4 Ω·cm și care este exploatată în diverse aplicații electrochimice. Ca și metalele, dioxidul de plumb are un potențial caracteristic de electrod, iar în electroliți poate fi polarizat atât anodic, cât și catodic. Electrozii cu dioxid de plumb au o acțiune dublă, adică atât ionii de plumb, cât și ionii de oxigen participă la reacțiile electrochimice.