SynthesisEdit

syntes fortskrider genom den enkla reaktionen:

Xe + F2 → Xef2

reaktionen behöver värme, bestrålning eller en elektrisk urladdning. Produkten är en fast. Den renas genom fraktionerad destillation eller selektiv kondensation med hjälp av en vakuumledning.

Den första publicerade rapporten av XeF2 var i oktober 1962 av Chernick, et al. XeF2 skapades dock först av Rudolf Hoppe vid Münster universitet i början av 1962, genom att reagera på fluor-och xenongasblandningar i en elektrisk urladdning., Strax efter dessa rapporter rapporterade Weeks, Cherwick och Matheson från Argonne National Laboratory syntesen av XeF2 med ett all-nickelsystem med transparenta aluminiumfönster, där lika delar xenon och fluorgaser reagerar vid lågt tryck vid bestrålning av en ultraviolett källa för att ge XeF2. Williamson rapporterade att reaktionen fungerar lika bra vid atmosfärstryck i en torr Pyrex-glaslampa med solljus som källa. Det noterades att syntesen fungerade även på molniga dagar.,

i tidigare synteser hade fluorgasreaktanten renats för att avlägsna vätefluorid. Šmalc och Lutar fann att om detta steg hoppas över fortsätter reaktionshastigheten vid fyra gånger den ursprungliga hastigheten.

1965 syntetiserades det också genom att reagera xenongas med dioxygen difluorid.

Löslighetedit

XeF
2 är löslig i lösningsmedel som BrF
5, BrF
3, om
5, vattenfri vätefluorid och acetonitril, utan reduktion eller oxidation. Löslighet i vätefluorid är hög, vid 167 g per 100 g HF vid 29,95 ° C.,

härledd xenon compoundsEdit

andra xenonföreningar kan härledas från xenondifluorid. Den instabila organoxenonföreningen Xe(CF
3)
2 kan göras genom att bestråla hexafluoretan för att generera CF•
3 radikaler och passera gasen över XeF
2. Det resulterande vaxartade vita fasta ämnet sönderdelas helt inom 4 timmar vid rumstemperatur.,eptor, såsom ett överskott av flytande antimon pentafluorid (SBF
5):

XeF
2 + SBF
5 → XEF+
+ SBF−
6

tillsats av xenongas till denna blekgula lösning vid ett tryck av 2-3 atmosfärer producerar en grön lösning innehållande paramagnetic Xe+
2 ion, som innehåller en Xe−Xe bond: (”apf” betecknar lösning i flytande SBF
5)

3 XE(g) + XEF+
(APF) + SBF
5(L) 2 XE+
2(APF) + SBF−
6(APF)

denna reaktion är reversibel; avlägsnande av xenongas från lösningen gör att XE+
2 jon återgår till xenongas och XEF+
, och lösningens färg återgår till en blekgul.,

i närvaro av flytande HF kan mörkgröna kristaller fällas ut från den gröna lösningen vid -30 °C:

Xe+
2(apf) + 4 SBF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 f−
(apf)

röntgenkristallografi indikerar att XE-Xe–XE-bondlängden i denna förening är 309 pm, vilket indikerar en mycket svag bindning. XE +
2−jonen är isoelektronisk med i –
2-jonen, som också är mörkgrön.

Koordinationskemistryedit

bindning i xef2-molekylen beskrivs adekvat av tre-center fyra-elektron bond-modellen.,

XeF2 kan fungera som en ligand i koordinationskomplex av metaller. Till exempel i HF-lösning:

Mg(AsF6)2 + 4 Xef2 → (AsF6)2

kristallografisk analys visar att magnesiumatomen är samordnad till 6 fluoratomer. Fyra av fluoratomerna är hänförliga till de fyra xenondifluoridliganden medan de andra två är ett par cis-AsF−
6 ligander.

en liknande reaktion är:

Mg(AsF6)2 + 2 Xef2 → (AsF6)2

i kristallstrukturen hos denna produkt är magnesiumatomen oktahedralt samordnad och XeF2-liganderna är axiella medan AsF−
6 liganderna är ekvatorial.,

många sådana reaktioner med produkter av formen (AF6)x har observerats, där M kan vara kalcium, strontium, barium, bly, silver, lantanum eller neodym och A kan vara arsenik, antimon eller fosfor.

nyligen syntetiserades en förening där en metallatom samordnades enbart av xef2 fluoratomer:

2 Ca(AsF6)2 + 9 Xef2 → Ca2(XeF2)9 (AsF6)4.

denna reaktion kräver ett stort överskott av xenondifluorid., Saltets struktur är sådan att hälften av Ca2+ – jonerna samordnas av fluoratomer från xenondifluorid, medan de andra Ca2 + – jonerna samordnas av både XeF2 och AsF−