en kovalent bindning är en kemisk bindning där par elektroner delas mellan två atomer. Den kovalenta bindningen kallas också en molekylär bindning. Krafter attraktion eller repulsion mellan två atomer, när de delar elektron par eller bindning par, kallas kovalent bindning. Kol, som har fyra elektroner i sitt yttre skal har gett det förmågan att bilda otaliga molekyler och bindningar. Det är därför kol har så många element och allotropes. Förvirrad om varför?, Det beror på att en kolatom befinner sig i den mest gynnsamma situationen för att bilda en kovalent bindning. Låt oss lära oss mer.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
What is a Covalent Bond?,
kovalent bindning sker mellan icke-metalliska element när par elektroner delas av atomer. Atomer kommer kovalent bindning med andra atomer för att uppnå närmaste ädelgaselektronkonfiguration. Här när element delar sina elektroner blir de inte positiva eller negativa, eftersom de varken vinner eller offrar elektroner. Således bildas inga joner genom kovalent bindning. Baserat på antalet delade elektronpar finns det tre typer av kovalent bindning. Namnlösa: enkel kovalent bond, dubbel kovalent bond och trippel kovalent bond.,
kovalenta Bindningsexempel
låt oss lära oss om kovalent bindning genom exempel som ges nedan
kovalent bindning av vätemolekyl
det enklaste sättet att lära sig om kovalent bindning är exemplet på en vätemolekyl. Är ni medveten om att väte som finns i vår atmosfär inte kan existera i sin ursprungliga form? Det måste binda med en annan atom, för att den ska vara stabil nog. Det är därför den molekylära formeln för väte alltid är H2.
en enda väteatom har en elektron, dvs dess atomnummer 1. Den har sin enda elektron i sin första och enda bana., Nu för att vara en stabil molekyl måste den slutföra sitt duplet-tillstånd. Så en enda väteatom kommer att förbli instabil tills den uppnår ytterligare en elektron. Så vi kan säga att väte är 1. Valensen hos en atom beror på dess delningskapacitet. Så väteatomen delar sin enda atom med en annan väteatom. Nu har båda väteatomerna två (delade) elektroner i sitt yttre skal och det är en stabil molekyl H2. Detta band som bildas genom att dela elektroner är ingenting annat än en kovalent bindning.,
bläddra bland fler ämnen under kol och dess föreningar
- kol
- mångsidig natur kol
- några viktiga kolföreningar
- kemiska egenskaper hos kolföreningar
kovalent bindning av kolföreningar
kovalenta kolföreningar är de där det finns en kol-kolbindning. Dessa kovalenta föreningar har starkare bindningar än andra föreningar. Detta beror på att kol är en liten atom. Dess kärna har en stark attraktionskraft och håller dessa bindningar tätt ihop. Så kovalenta kolföreningar har en stark bindning mellan sig., Låt oss nu förstå varför den kovalenta bindningen är så relevant för kolatomer.
eftersom du är medveten om reaktiviteten hos element är dess förmåga att förlora eller få elektroner så att dess yttersta skal har en komplett oktett (eller duplet vid väte) för att uppnå ädelgaselektronkonfiguration. Kol har dock en unik situation. Den har fyra elektroner i sitt yttersta skal, så en av följande situationer måste hända.
situationer
- Det kan förlora de fyra elektronerna i sitt sista skal och bli en katjon dvs C4+., Men att förlora alla fyra av dessa elektroner skulle kräva en stor mängd energi, och den resulterande atomen skulle vara instabil med sex neutroner som bara håller två elektroner i ett skal.
- det andra alternativet en kolatom har är att uppenbarligen få fyra elektroner från en annan atom. Men det skulle vara extremt svårt för den resulterande kolatomen att vara stabil. Tio elektroner måste hållas av sex neutroner i kärnan.
så istället kommer kol upp med en unik lösning. Det delar sina valenselektroner med andra kolatomer, eller till och med atomer av andra element., Nu hör dessa delade atomer av det sista skalet till båda atomerna och bildar därmed en bindning mellan dessa atomer. Nu har båda atomerna ett komplett yttre skal med åtta atomer och har båda uppnått ädelgaselektronkonfiguration. Denna delning av atomer, i stället för att få eller förlora kallas kovalent bindning. Och kol, eftersom dess atomnummer är 6, och det har fyra elektroner i det sista skalet har den mest gynnsamma strukturen för kovalent bindning.,
några viktiga kolföreningar med kovalenta bindningar
metan: låt oss nu ta en titt på kovalent bindning i vissa kolelement. Låt oss börja med metan. Dess kemiska formel är CH4. Nu betyder det att en kolatom kombinerar med fyra atomer väte för att göra en molekyl metan. Alla väteatomer har bara en elektron i sitt yttersta skal och kol har fyra. Så kol delar var och en av sina fyra elektroner med en kolatom., Detta sätt kol har nu en komplett oktett och alla fyra väteatomer har en komplett duplett.
koldioxid: Låt oss ta en titt på ett annat element som du bör vara mycket bekant med, koldioxid. Här kombineras två syreatomer med en kolatom vilket ger oss molekylen CO2. Som vi redan vet har KOL fyra elektroner i sitt yttre skal, medan syre med atomnummer 8 har sex atomer i det sista skalet. Så kol delar två av dess atomer med varje syreatom. På så sätt fullbordar alla tre atomer sin oktett och ger oss en stabil molekyl.,
löste exempel för dig
Q: Vilken av följande förening innehåller joniska, kovalenta och koordinatbindningar?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- NaNC
Sol: det rätta svaret är alternativet ”d”. NaNC compound innehåller joniska, kovalenta och koordinatbindningar. En jonbindning är närvarande i Na + ion och-NC ion. En kovalent bindning är närvarande mellan C och n atomer. Koordinatbindning är också närvarande mellan C och N-atomer.