kinetisk teori om gaser, en teori baserad på en förenklad molekylär eller partikelbeskrivning av en gas, från vilken många brutto egenskaper hos gasen kan härledas.
den brittiska forskaren James Clerk Maxwell och den österrikiska fysikern Ludwig Boltzmann, på 1800-talet, ledde till upprättandet av teorin, som blev ett av de viktigaste begreppen inom modern vetenskap.,
den enklaste kinetiska modellen bygger på antagandena att: (1) gasen består av ett stort antal identiska molekyler som rör sig i slumpmässiga riktningar, åtskilda av avstånd som är stora jämfört med deras storlek; (2) molekylerna genomgår helt elastiska kollisioner (ingen energiförlust) med varandra och med behållarens väggar, men annars interagerar inte; och (3) överföringen av kinetisk energi mellan molekyler är värme. Dessa förenklade antaganden ger gasernas egenskaper inom matematisk behandling.,
en sådan modell beskriver en perfekt gas och är en rimlig approximation till en verklig gas, särskilt i gränsen för extrem utspädning och hög temperatur. En sådan förenklad beskrivning är dock inte tillräckligt exakt för att ta hänsyn till gasernas beteende vid höga densiteter.
baserat på den kinetiska teorin kan trycket på behållarväggarna kvantitativt hänföras till slumpmässiga kollisioner av molekyler vars genomsnittliga energi beror på gastemperaturen., Gastrycket kan därför relateras direkt till temperatur och densitet. Många andra brutto egenskaper hos gasen kan härledas, såsom viskositet, termisk och elektrisk ledningsförmåga, diffusion, värmekapacitet och rörlighet. För att förklara observerade avvikelser från perfekt gasbeteende, såsom kondens, måste antagandena ändras på lämpligt sätt. På så sätt har man fått stor insikt om molekyldynamikens och interaktionernas natur.