– i den sista videon, wetalked om kollisionsteori, och vi sa att molekylermåste kollidera för att reagera, och vi sa också att dessa kollisioner måste ha rätt orientering i rymden för att vara effektiva kollisioner, och slutligen måste dessa kollisionermåste ha tillräckligt med energi för att reaktionen ska uppstå. Och dessa idéer om kollisionsteori finns i Arrhenius-ekvationen. Så här nere är vår ekvation, där k är vår kurskonstant. Så k är kurskonstanten, den vi pratar om i våra räntelagar., A kallas frekvensfaktorn. Så, A är frekvensfaktorn. Även kallad pre-exponentiell faktor, och A inkluderar saker som frekvensen av våra kollisioner, och även inriktningen av dessa kollisioner. Och sedan över här till höger, detta e till den negativa Ea över RT, detta talar om fraktion av kollisioner med tillräckligt med energi före reaktion att inträffa. Så vi symboliserar detta med gemener F. så fraktionen av kollisioner med tillräckligt med energi förreaktionen att inträffa. f beror på aktiveringsenergin, Ea, som måste vara i joules per mol., R är gaskonstanten och T är temperaturen i Kelvin. Så låt oss se hur vi ändrar aktiveringsenergin eller ändrar temperaturen för en reaktion, vi får se hur det påverkar fraktionen av kollisionermed tillräckligt med energi för att vår reaktion ska uppstå. Så, låt oss börja med en aktiveringsenergi på 40 kJ/mol, och temperaturen är 373 K. så, låt oss lösa för f. så, f är lika med E till det negativa av vår aktiveringsenergi i joules per mol. Så vi måste konvertera40 kilojoule per mullvad till joule per mullvad, så det skulle vara 40 000. 40 000 joule per mullvad., Okej, det här är overour gas constant, R, och R är lika med 8.314 joule över K times mol. Okej, och då kommer det att multipliceras med temperaturen, vilket är 373 Kelvin. Så, 373 K. så låt oss gå vidare och göra denna beräkning, och se vad vi får. Så, låt oss ta ut räknaren. e, e till, vi har -40,000, en, två, tre dividerat med 8.314 gånger 373. Så vi får 2,5 gånger 10 till -6. Så det här är lika med 2,5 gånger 10 till -6. Så vad betyder det här? Låt oss säga att vi har en miljon kollisioner. Okej, 1 000 000 kollisioner., Vilket nummer dividerat med 1,000,000, är lika med 2,5 x 10 till -6? Så det här numret är 2,5. 2.5 dividerat med 1,000,000 är lika med 2.5 x 10 till -6. Så vad detta betyder är för varje miljonkollisioner i vår reaktion, bara 2,5 kollisioner har varit tillräckligt energi att reagera. Så uppenbarligen är det enextremt litet antal kollisioner med tillräckligt med energi. Okej, låt oss se vad som händer när vi byter aktiveringsenergi. Så vi kommer att ändra aktiveringsenergin från 40 kilojoule per mol till 10 kilojoule per mol. Så vi minskar aktiveringsenergin. Vi håller temperaturen densamma., Så låt oss se hur det påverkar f. så låt oss koppla in den här gången för F. så f är lika med E till nu skulle vi ha -10,000. Så vi har ändrat vår aktiveringsenergi, och vi kommer att dela upp det med 8.314 gånger 373. Så låt oss göra denna beräkning. Så nu har vi e till – 10,000 dividerat med 8.314 gånger 373. Och här kommer vi .04. Så det här är lika med .04. Så .04. Lägg märke till vad vi har gjort, vi har ökat f. vi har gått från F equalto 2,5 gånger 10 till -6, till .04. Så låt oss hålla fast vid samma idé om en miljon kollisioner. Så låt oss säga, återigen, om vi hade en miljon kollisioner här., Så 1 000 000 kollisioner. Vilket nummer dividerat med 1,000,000 är lika med .04? Så det numret skulle vara 40 000. 40 000 dividerat med 1 000 000 är lika med .04. Så för varje miljon kollisioner som vi har i vår reaktion den här gången har 40 000 kollisioner tillräckligt med energi för att reagera, och så är det en stor ökning. Höger, det är en stor ökning av f. det är en enorm ökning iAntalet kollisioner med tillräckligt med energi för att reagera, och vi gjorde det genom att minskaktiveringsenergin. Så minskade aktiveringsenergin ökade värdet för f. det ökade antaletav effektiva kollisioner., Vi gör en beräkning till. Den här gången är vi gonnachange temperaturen. Så låt oss behålla samma aktiveringsenergi som den vi just gjorde. Så 10 kilojoule per mol. Så 10 kilojoule per mol. Den här gången, låt oss ändra temperaturen. Här hade vi 373, låt oss ökatemperaturen till 473, och se hur det påverkar värdet för F. så f är lika med E till det negativa detta skulle vara 10 000 igen. e till -10,000 dividerat med 8.314 gånger, den här gången skulle 473. Så gånger 473. Så låt oss göra denna beräkning. Så E till -10,000 dividerat med 8.314 gånger 473, den här gången., Så vi får, Låt oss bara säga att det är .08. Så jag samlar ihop till .08 här. Så det här är lika med .08. Så vi har ökat värdet för f, höger, vi gick från .04 till .08, och låt oss behålla vår idéav en miljon kollisioner. Så det är lite lättare att förstå vad det betyder. Så vilket nummer dividerat med 1,000,000 är lika med .08. Det måste vara 80 000. Det här måste vara 80 000. Så för varje 1.000.000 kollisioner som vi har i vår reaktion, nu har vi 80.000 kollisioner med tillräckligt med energi för att reagera. Så vi har ökat temperaturen. Borta från 373 till 473., Vi ökade antalet kollisioner med tillräckligt med energi för att reagera. Vi ökade värdet för f. slutligen, låt oss tänkaom vad dessa saker gör med räntekonstanten. Så vi går tillbaka till vår ekvation, och vi har pratat om, ja vi pratade om f. Så vi har gjort olika beräkningar här för f, och vi sa att för att öka f, höger, vi kan antingen minska aktiveringsenergin, eller vi kan öka temperaturen. Så minskade aktiveringsenergin ökade värdet för f, och så ökade temperaturen, och om vi ökar f, kommer vi att öka k., Så om vi ökar f, viöka hastigheten konstant, och kom ihåg från våra takt lagar, höger, R, graden av vår reaktion är lika med vår hastighet konstant k, gånger koncentrationen av, du vet, vad vi arbetarmed för vår reaktion. Här vill jag bara påminna dig om att när du skriver dina betygslagar ser du att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot hastighetskonstanten k. så om du ökar hastighetskonstanten k kommer du att öka reaktionshastigheten, och så här borta är det vad vi har pratat om., Om vi minskar aktiveringsenergin, eller om vi ökar temperaturen, ökar vi fraktionen av kollisioner med tillräckligt med energi att uppstå, därför ökar vi hastighetskonstanten k, och eftersom k är direkt proportionell mot reaktionshastigheten ökar vi reaktionshastigheten. Och det här är logiskt, eller hur? Vi vet av erfarenhet att om vi ökartemperaturen av en reaktion ökar vi reaktionshastigheten. Så, än en gång, deideas av kollisionsteori finns i Arrhenius-ekvationen, och så går vi mer in i denna ekvation i de närmaste videoklippen.