det finns två primära klasser av molekyler, som är polära och nonpolära. Det finns vissa molekyler som är tydligt den ena eller den andra, men det finns andra som har viss polaritet och faller i mitten. Om du förstår vissa egenskaper hos polära och icke-polära molekyler, kommer du att kunna förutsäga om en molekyl är den ena eller den andra mycket lättare.
i kemi är polaritet fördelningen av elektrisk laddning runt molekyler, atomer eller kemiska grupper., Du kommer att ha en polär molekyl när det finns en elektronegativitetsskillnad mellan de bundna atomerna, medan icke-polära molekyler har elektroner som delas lika mellan atomer av en diatomisk molekyl eller när polära bindningar i en större molekyl avbryter varandra. Läs vidare för att lära dig att berätta om en förening är polär.
delar atomerna elektroner lika i en kovalent bindning?
När du har en polär molekyl delar inte två atomer elektroner lika i en kovalent bindning., Som ett resultat bildas en dipol så att en del av molekylen har en något positiv laddning och den andra delen bär en något negativ laddning. Det finns vanligtvis en skillnad mellan elektronegativiteten hos varje atom. Om det är en liten skillnad, kommer du att ha en polär kovalent bindning. Om skillnaden är för stor, slutar du med en jonbindning.
slå upp dem
Du kan se atomerna upp på ett bord för att bestämma vilken typ av bindning de kommer att bilda; om elektronegativiteten mellan de två atomerna är mellan 0,5 och 2,0, kommer de att bilda en polär kovalent bindning., Om elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna är större än 2,0, blir bindningen jonisk. Observera att joniska föreningar är extremt polära molekyler. Exempel är vatten (H2O), ammoniak (NH3) och svaveldioxid (SO2).
om de två atomerna har en elektronegativitetsskillnad på mindre än 0,5, är bindningen nonpolär. Dessutom bildas icke-polära molekyler när de elektriska laddningarna av två atomer avbryter varandra. Exempel på icke-polära molekyler är koldioxid (CO2), metan (CH4) och eten (C2H4).,
Rita Lewis-strukturen hos molekylen
När du ritar molekylens Lewis-struktur kan du analysera dess form. Det finns fem möjliga kategorier av former, som inkluderar linjär, tetraedrisk, trigonal planar, böjd och trigonal pyramid. De tre första är symmetriska former, och de två sista är asymmetriska. Polära molekyler är inte symmetriska, så de kommer att falla i en av de två sista kategorierna. När du vet vilken kategori din molekyl tillhör kan du avgöra om den är polär eller icke-polär.
nästan alla böjda molekyler är polära, men det finns några undantag., C-H-bindningen är ett bra exempel på en molekyl som är nonpolär, även om bindningarna är något polära. Det bästa du kan göra är att memorera några undantag eftersom det bara finns några.
När du lär dig om polära och icke-polära molekyler finns det några grundläggande regler som du bör komma ihåg. De polära molekylerna har positiva och negativa laddade ändar, medan icke-polära molekyler inte gör det. Fördelningen av elektroner är lika i icke-polära molekyler, så de kommer att vara symmetriska. Du bör notera att de flesta kolvätevätskorna är nonpolära., Dessutom kommer du att se elektrisk dipolrörelse i polära molekyler, men inte I icke-polära molekyler.
det första steget för att bestämma om en molekyl är polär eller inte är att undersöka dess bindningar. Kovalenta obligationer delar elektroner, och Joniska bindningar ger upp dem. Hur som helst kommer de att vara positivt laddade på ena sidan och negativt laddade på den andra. Electronegativity är ett mått på hur starkt ett element söker elektroner från en annan. När du undersöker det periodiska bordet kan du hitta elektronegativiteten hos något av elementen., Med all denna information kommer att ge dig de verktyg du behöver för att avgöra om en förening är polär eller inte.