innehållet som följer är ämnet i föreläsning 9. I denna föreläsning täcker vi förhållandet mellan empiriska och molekylära formler och de beräkningar som används för att bestämma en från den andra.
den empiriska formeln
en empirisk formel är den kemiska formeln för en förening som ger proportionerna (förhållandena) av de element som finns i föreningen men inte det faktiska antalet eller arrangemanget av atomer.
detta skulle vara det lägsta heltalsförhållandet för elementen i föreningen.,
till exempel:
För att bestämma den empiriska formeln för en förening eller molekyl behöver vi veta massprocentsatserna för elementen i föreningen. När vi har denna information kan vi konvertera den till mol för att bestämma förhållandet mellan elementen.
ett enkelt RIM kan användas för att komma ihåg processen:
procent till massa
massa till mol
dela med små
multiplicera ’til hela
till exempel:
NutraSweet är 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N och 27.18% O., Beräkna den empiriska formeln för NutraSweet och hitta molekylformeln. (Den molära massan av NutraSweet är 294.30 g / mol)
börja med antalet gram av varje element, givet i problemet.
om procentsatser ges, antar du att den totala massan är högre än den totala.är 100 gram så att
massan av varje element = den givna procenten.,
konvertera massan för varje element till mol med hjälp av molmassan från det periodiska systemet.
dela upp varje molvärde med det minsta antalet mol som beräknas. Runt till närmaste hela nummer.
detta är molförhållandet för elementen och representeras av subscripts i den empiriska formeln.,
om numret är för långt att runda (x.1 ~ x.9), multiplicera sedan varje lösning med samma
faktor för att få det lägsta hela numret flera.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
