en kemisk reaktion är i jämvikt när koncentrationerna av reaktanter och produkter är konstanta – deras förhållande varierar inte.
jämvikt inträffar när en kemisk reaktion inte omvandlar alla reaktanter till produkter: många reaktioner når ett tillstånd av balans eller dynamisk jämvikt där både reaktanter och produkter är närvarande.,
ett annat sätt att definiera jämvikt är att säga att ett system är i jämvikt när de främre och omvända reaktionerna uppträder i lika takt.
jämvikt betyder inte nödvändigtvis att reaktanter och produkter finns i lika amounts.It innebär att reaktionen har nått en punkt där koncentrationerna av reaktanten och produkten är oföränderliga med tiden, eftersom de fram-och bakåtriktade reaktionerna har samma hastighet.,
kemister rita pilar som ser ut så här:
för att visa en reaktion eller systemet är i equilibrium.In den enkla kemiska ekvationen nedan reaktant A är i jämvikt med produkt B.
ett vanligt exempel på en jämvikt är när du mättar vatten med bordsalt – med andra ord lägger du till så mycket salt i vattnet att allt salt inte kan lösas upp.,
även om du kanske inte tror att mycket händer i denna mättade lösning, på molekylär nivå finns det konstant aktivitet, med natriumklorid som löser upp och utfälls hela tiden.
om temperaturen är konstant kommer jämvikt att uppnås så att för varje natriumklorid som löser upp, kommer en annan att fälla ut. Vid denna tidpunkt är systemet i jämvikt, och vi kan skriva:
jämviktskonstanten indikerar huruvida framreaktionen eller bakåtreaktionen är mer gynnad.,
en jämviktskonstant större än en betyder att den främre reaktionen är favored.An jämviktskonstant lika med en betyder att framåtreaktionen och bakåtreaktionerna är lika favored.An jämviktskonstant mindre än en betyder att bakåtreaktionen gynnas.