Example 1: NaCl Salt
The formula for table salt is NaCl. É o resultado de na+ ions e Cl – ions se unindo. Se o metal de sódio e o gás de cloro se misturarem nas condições certas, formarão sal. O sódio perde um electrão, e o cloro ganha esse electrão. No processo, uma grande quantidade de luz e calor é liberado. O sal resultante é praticamente não reativo-é estável. Não sofrerá quaisquer reações explosivas, ao contrário do sódio e do cloro de que é feito. Por quê?,
solução
referindo-se à Regra do octeto, os átomos tentam obter uma configuração de elétrons de gás nobre, que é oito elétrons de Valência. O sódio tem um elétron de Valência, então abandoná-lo resultaria na mesma configuração eletrônica que o neon. O cloro tem sete elétrons de Valência, por isso, se tomar um, terá oito (um octeto). O cloro tem a configuração eletrônica de argônio quando ganha um elétron.
A Regra do octeto poderia ter sido satisfeita se o cloro desistisse de todos os sete elétrons de Valência e o sódio os tomasse., Nesse caso, ambos teriam as configurações elétricas de gases nobres, com uma concha de Valência completa. No entanto, as suas acusações seriam muito mais elevadas. Seria Na7-e Cl7+, que é muito menos estável que na+ e Cl-. Os átomos são mais estáveis quando não têm carga, ou uma pequena carga.