VI. Propriedades únicas da água
A. propriedades Térmicas (Uma boa maneira de organizar, compreender, andlearn as propriedades térmicas é usar o changeof diagrama de estado para H20).
1. Os pontos de fusão e de ebulição (ou temperaturas)– H20 alteram o estado de Solid para líquido à temperatura de fusão e de líquido para gás à temperatura de ebulição. A água derrete e ferve a uma temperatura incrivelmente alta para um composto composto composto de tais elementos de luz., O grafo mostra-lhe os pontos de fusão e engarrafamento da água em comparação com os de alguns compostos similares que se formam entre o hidrogênio e os outros elementos do grupo VI-a na tabela periódica (sulfeto de hidrogênio,seleneto de hidrogênio e telureto de hidrogênio). Observe como as temperaturas da água estão fora de linha com o que seria previsto pelo comportamento dos outros compostos similares.
A., A razão para altas temperaturas de fusão e ebulição é a ligação de hidrogénio entre as regras de água que as faz permanecer unidas e resistir a serem puxadas para um local que é o que acontece quando o gelo derrete e a água ferve para se tornar um gás.
b. Importância = Sem este ‘aderência’ água não bea líquido sobre a superfície da Terra, onde as temperaturas arerelatively alta e que não teria um oceano.
2., Calor específico ou capacidade de calor-a capacidade de calor específica de um composto é uma medida de quão difícil é fazer com que os radicais moleculares do composto vibrem. Porque afinal de contas a temperatura é apenas uma medida do movimentomolecular – quanto mais as moléculas de um composto vibram – mais alta a temperatura do composto. Devido à ligação do hidrogénio das moléculas de água, é muito difícil obtê-las para o fibrato em comparação com as moléculas de qualquer outra substância comum. Diz-se, por conseguinte, que a água tem uma elevada capacidade térmica específica ou calor específico.
A., Definição estrita de capacidade térmica = a quantidade de calor necessária (calorias de medida) para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1oC.
B. lembre-se que calor e temperatura não são a mesma coisa. Heatis uma forma de energia, enquanto que as mudanças de temperatura são uma resposta a mudanças na quantidade de energia térmica disponível. O grau de movimento molecular numa substância é medido pela sua temperatura – quanto mais as moléculas vibram – maior é a temperatura da substância., Como resultado, a energia térmica pode ser adicionada a um sistema sem causar um aumento da temperatura. A entrada de calor só aumenta a temperatura se provocar um aumento da vibração do molecules.In o caso da água líquida, porque as ligações de hidrogénio suprimem a vibração, a temperatura não aumenta tanto como aumentaria sem a presença de ligações de stronghydrogen.
C. Importance = Since water can absorb a lot of heat with only a small increase intemperature, the temperatures of large standing bodies of water remainatively constant. , Este buffering térmico protege a vida na terra de, de outra forma, possivelmente, efútuações de Temperature letais.
3. Mudanças de Estado da H2O
A. Os Estados da matéria são sólido, líquido e gás. Por causa da ligação de hidrogênio é muito difícil separar as moléculas de água da superfície de um líquido para formar um vapor. Também é difícil separar as moléculas da superfície do gelo para formar água líquida.
B., Requer muito mais calor (medido em calorias) do que o esperado tochange H2O do gelo à água e da água ao gás.
4. Aquecimentos latentes de fusão e vaporização – medem a quantidade de calor que você deve adicionar a uma substância para derreter ou vaporizá-la, uma vez que você aumentou a temperatura para seus pontos de fusão e Boiling. A energia excessiva necessária tomelt e ferver H2O é devido às ligações H -.
A., Importância = a água líquida pode absorver um monte de calor em um lugar na terra (como nos trópicos) quando ocorre a transformação e, em seguida, transportar este calor para outro lugar onde as águas, condensa e libera o calor armazenado. Isto significa que a evaporação dissipa grande parte da energia do sol, tornando-a mais moderna e estabilizando a temperatura da superfície da terra sem alterar sensivelmente a temperatura do oceano. O armazenamento e o transporte desteaqueiro têm igualmente consequências significativas para os climas e as tempestades, como os furacões.
5., Densidade-devido à ligação e estrutura únicas da molécula de água sólido H2O (gelo) é menos densa que água líquida. Portanto, quando a água se liberta, o gelo flutua em cima da água líquida mais densa em vez de afundar-se no fundo. Isto é diferente da maioria dos compostos que são mais densos no estado sólido do que no estado líquido.
A. Importance – Lagos De Água Doce em latitudes médias não congelam sólidos. Em vez disso, o gelo flutua em cima e como um cobertor, isola o resto do Lago das temperaturas congelantes., Isto influencia profundamente os ciclos dos organismos que vivem nestes Lagos.
1) o mesmo efeito não é visto na água do mar devido à água da Praia de sal o teor de sal é tão importante ou mais importante para a densidade da temperatura.
B. propriedades do solvente – líquidos dipolares como água são excelentes solventes para substâncias iónicas tais como NaCl. A água é provavelmente o melhor solvente da natureza. Isto é, é bom em dissolver solidsinsinos em solução., As melancias dipolares anexam as suas extremidades carregadas aos átomos de substâncias sólidas carregadas de forma oposta e puxam componentes do sólido para a solução como íons dissolvidos. As substâncias iônicas são mais suscetíveis a isso porque teiconsistem de uma estrutura de partículas carregadas positiva e negativamente.
1. Saturado-quando a água dissolveu todo um dado sólido que pode conter
2. Os sais dissolvidos elevam o ponto de ebulição e deprimem o ponto de congelação da água
3., Quando a evaporação e a congelação ocorrem, os materiais dissolvidos ficam atrás e a água, principalmente pura, vai para a forma gasosa ou sólida.
C. Lighttransmission
1. A água do Mar transmite os comprimentos de onda visíveis da luz solar, permitindo assim que as plantas vivam na água do mar. Nem todos os comprimentos de onda da luz visível são transferidos de forma igual.
A. comprimentos de onda vermelhos são absorvidos em cerca do primeiro Metro. B. comprimentos de onda amarelos são absorvidos em cerca dos primeiros dez metros. C., Tudo o que resta são os comprimentos de onda azuis e porque a percepção da cor é devido à reflexão de volta aos nossos olhos de comprimentos de onda de uma cor particular,o oceano geralmente parece azul-verde. Estes são os comprimentos de onda que estão a ser absorvidos prontamente.
D. Soundtransmission
1. O fato de que a água transmite o som é importante para algumas formas de vida.
A. Baleias, golfinhos, peixes, etc. usar o seu “sonar” para rastrear presas e/orescape predadores.
B., Os humanos usaram esta propriedade como ferramenta de pesquisa e sub-descobridor.