a massa de electrões é utilizada para calcular a constante de Avogadro NA:

N A = M u A R ( E ) M E = M u a r ( e ) c α 2 2 r ∞ h. {\displaystyle N_{\rm {A}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{m_{\rm {e}}}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}{2R_{\infty }h}}.,}

por isso, também está relacionada com a massa atómica constante mu:

m u = M u N A = m e A r ( e ) = 2 R ∞ h A r A ( e ) c α 2 , {\displaystyle m_{\rm {u}}={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}}={\frac {m_{\rm {e}}}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}},}

onde Mu é a massa molar constante (definido em SI) e o Ar(e) é uma medida diretamente, a quantidade, a massa atómica relativa do elétron.,

Note que mu é definido em termos de Ar (e), e não o contrário, e assim o nome “massa de elétrons em unidades de massa atômica” para Ar(e) envolve uma definição circular (pelo menos em termos de medições práticas).

a massa atómica relativa dos electrões também entra no cálculo de todas as outras massas atómicas relativas. Por convenção, massas atômicas relativas são citadas para átomos neutros, mas as medições reais são feitas em íons positivos, quer em um espectrômetro de massa ou uma Armadilha de penas. Assim, a massa dos elétrons deve ser adicionada de volta aos valores medidos antes da tabulação., Deve igualmente ser introduzida uma correcção para o equivalente de massa da energia de ligação Eb. Tomando o caso mais simples de completar ionização de todos os elétrons, por um nuclídeo X, de número atômico Z,

A r ( X ) = r ( X, Z + ) + Z r ( e ) − E b / m u c 2 {\displaystyle A_{\rm {r}}({\rm {X}})=A_{\rm {r}}({\rm {X}}^{Z+})+ZA_{\rm {r}}({\rm {e}})-E_{\rm {b}}/m_{\rm {u}}c^{2}\,}

Como em relação massas atómicas são medidos como as proporções de massas, as correções devem ser aplicadas para ambos os íons: as incertezas na correções são desprezíveis, como mostra a ilustração abaixo hidrogênio-1 e oxigênio 16.,

parâmetro Físico 1H 16
relativo de massa atômica dos XZ+ ion 1.00727646677(10) 15.99052817445(18)
relativo da massa atômica do Z elétrons 0.00054857990943(23) 0.0043886392754(18)
correção para a energia de ligação -0.0000000145985 -0.0000021941559
relativo da massa atômica do átomo neutro 1.00782503207(10) 15.,99491461957 (18)

o princípio pode ser demonstrado pela determinação da massa atómica relativa do electrão por Farnham et al. na Universidade de Washington (1995). Envolve a medição das frequências da radiação ciclotrônica emitida por elétrons e por iões 12C6+ em uma armadilha., A relação dos dois freqüências é igual a seis vezes a razão inversa das massas das duas partículas (o peso da partícula, menor a freqüência de ciclotron radiação; quanto maior for a carga da partícula, maior a freqüência):

ν c ( 12 C 6 + ) ν c ( e ) = 6 A r A ( e), r ( 12 C 6 + ) = 0.000 274 365 185 89 ( 58 ) {\displaystyle {\frac {\nu _{c}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}{\nu _{c}({\rm {e}})}}={\frac {6A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{A_{\rm {r}}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}}=0.,000\,274\,365\,185\,89(58)}

Como a massa atômica relativa de 12C6 + íons é muito próximo de 12, a razão de frequências pode ser usada para calcular uma primeira aproximação a Ar (e), 5.4863037178×10-4. Este valor aproximado é então usado para calcular uma primeira aproximação a Ar(12C6+), sabendo que Eb(12C)/muc2 (a partir da soma das seis energias de ionização do carbono) é 1,1058674×10-6: Ar(12C6+) ≈ 11.9967087236367. Este valor é então usado para calcular uma nova aproximação a Ar (e), e o processo repetido até que os valores não mais variam (dada a incerteza relativa da medição, 2.,1×10-9) : isto acontece pelo quarto ciclo de iterações para estes resultados, dando Ar(e) = 5.485799111(12)×10-4 para estes dados.