No último vídeo, wetalked sobre colisão de teoria, e dissemos que moleculesmust colidem para reagir, e nós também disse thosecollisions deve ter a orientação correta no espaço tobe eficaz colisões, e, finalmente, aqueles collisionsmust ter energia suficiente para a reação ocorrer. E estas ideias da teoria da colisão estão contidas na equação de Arrhenius. Então aqui em baixo está a nossa equação, onde k é a nossa constante de taxa. Então k é a constante de taxa, a que falamos em nossas leis de taxa., A é chamado de fator de frequência. Então, A é o Fator de frequência. Também chamado de fator pré-exponencial, e a inclui coisas como a frequência de nossas colisões, e também a orientação dessas colisões. E então aqui à direita, este e ao negativo Ea sobre RT, isto está falando sobre a queda de colisões com energia suficiente para ocorrer uma reação. Então nós simbolizamos isso por minúsculas F. então a fração de colisões com energia suficiente para a reação ocorrer. f depende da energia de ativação, Ea, que precisa estar em joules por mole., R é a constante de gás, e T é a temperatura em Kelvin. Então vamos ver como a energia de ativação muda ou a temperatura muda para uma reação, vamos ver como isso afeta a fração de colisões com energia suficiente para nossa reação ocorrer. Então, vamos começar com uma energia de ativação de 40 kJ/mol, e a temperatura é de 373 K. então, vamos resolver para F. então, f é igual a e ao negativo da nossa energia de ativação em joules por mol. Então precisamos converter 40 quilojoules por toupeira em joules por toupeira, então seriam 40.000. Então, 40 mil joules por toupeira., Muito bem, esta é a constante de gás sobreour, R, E R é igual a 8,314 joules sobre K vezes toupeiras. E isto vai ser multiplicado pela temperatura, que é 373 Kelvin. Então, 373 K. então vamos fazer esse cálculo, e ver o que conseguimos. Então, vamos tirar a calculadora. e, e para o, temos-40 mil, um, dois, três divididos por 8,314 vezes 373. Então, temos 2,5 vezes 10 para o -6. Então isto é igual a 2,5 vezes 10 para o -6. O que significa isto? Digamos que tivemos um milhão de colisões. Muito bem, então 1.000.000 colisões., Que Número dividido por 1.000.000, é igual a 2.5 x 10 para o -6? Então este número é 2,5. 2.5 dividido por 1.000.000 é igual a 2.5 x 10 para -6. Assim, o que isto significa é que para cada um milionésimo de colisões em nossa reação, apenas 2,5 colisões têm energia suficiente para reagir. Obviamente, é um número muito pequeno de colisões com energia suficiente. Muito bem, vamos ver o que acontece quando mudarmos a energia de activação. Então vamos mudar a energia de ativação de 40 quilojoules por toupeira para 10 quilojoules por toupeira. Então, estamos decretando a energia de ativação. Estamos a manter a temperatura igual., Então vamos ver como isso afeta F. então vamos ligar este tempo para F. então f é igual a e para o agora nós teríamos -10.000. Então nós mudamos nossa energia de ativação, e nós vamos dividir isso em 8.314 vezes 373. Então vamos fazer este cálculo. Agora temos o e para o-10,000 dividido por 8,314 vezes 373. E aqui vamos nós .04. Então isto é igual .04. Entao .04. Reparem no que fizemos, aumentámos e passámos de f equalto 2,5 vezes 10 para -6, para .04. Então vamos ficar com essa mesma idéia de um milhão de colisões. Digamos que, mais uma vez, se tivéssemos um milhão de colisões aqui., Então, 1.000.000 colisões. O número dividido por 1.000.000 é igual a .04? Então esse número seria de 40.000. 40.000 divididos por 1.000.000 é igual a .04. Então para cada um milhão de colisões que temos em nossa reação desta vez 40.000 colisões têm energia suficiente para reagir, e isso é um enorme aumento. Certo, é um enorme aumento em F. é um enorme aumento no número de colisões com energia suficiente para reagir, e nós fizemos isso decretando a energia de ativação. A diminuição da energia de ativação aumentou o valor de F. aumentou o número de colisões efetivas., Muito bem, vamos fazer mais um cálculo. Desta vez vamos mudar a temperatura. Então vamos manter a mesma energia de ativação que a que acabamos de fazer. Então, 10 quilojoules por toupeira. Então, 10 quilojoules por toupeira. Desta vez, vamos mudar a temperatura. Aqui temos 373, vamos aumentar a temperatura para 473, e ver como isso afeta o valor de F. assim f é igual a e para o negativo este seria 10,000 novamente. e para os -10,000 divididos por 8,314 vezes, desta vez seria 473. Então vezes 473. Então vamos fazer este cálculo. Então e para os 10 mil divididos por 8,314 vezes 473, desta vez., Por isso, digamos que sim .08. Por isso, vou fazer as contas .08 aqui. Então isto é igual .08. Então aumentamos o valor para f, certo, nós saímos .04 to .08, e vamos manter a nossa ideia de um milhão de colisões. Certo, então é um pouco mais fácil de entender o que isso significa. Assim, qual o número dividido por 1.000.000 é igual .08. Devem ser 80 mil. Certo, então devem ser 80 mil. Então para cada 1.000.000 colisões que temos em nossa reação, agora temos 80.000 colisões com energia suficiente para reagir. Então aumentamos a temperatura. Passou de 373 para 473., Aumentámos o número de colisões com energia suficiente para reagir. Nós aumentamos o valor para F. finalmente, vamos pensar sobre o que essas coisas fazem à constante de taxa. Então nós voltamos aqui para nossa equação, certo, e nós temos falado sobre, Bem nós falamos sobre F. então nós fizemos diferentes escalações aqui para f, E nós dissemos que para aumentar f, certo, nós poderíamos decretar a energia de ativação, ou poderíamos aumentar a temperatura. Então, diminuir a energia de ativação aumentou o valor de f, e também aumentou a temperatura, e se aumentarmos f, Vamos aumentar K., Então, se aumentarmos f, aumentamos a taxa constante, e lembramos de nossas leis de taxa, certo, R, A taxa de nossa reação é igual à nossa taxa constante k, vezes a concentração de, você sabe, o que quer que estejamos trabalhando com para nossa reação. Aqui eu só quero lembrá-lo que quando você escreve suas leis de taxa, você vê que a taxa da reação é diretamente proporcional à constante de taxa K. então se você aumentar a constante de taxa k, você vai aumentar a taxa de sua reação, e assim por diante, é disso que temos falado. , Se nós diminuir a energia de ativação, ou se aumentarmos a temperatura, aumenta a fração de colisões com energia suficiente para ocorrer, portanto, aumentar a taxa de constante k, e desde k é diretamente proporcional à taxa de nossa reação, podemos aumentar a taxa de reação. E isto faz sentido lógico, certo? Sabemos por experiência própria que, se aumentarmos a temperatura de uma reacção, aumentaremos a taxa dessa reacção. Então, mais uma vez, asideias da teoria da colisão estão contidas na equação de Arrhenius, e assim vamos entrar mais nessa equação nos próximos vídeos.