o conteúdo que se segue é a substância da palestra 9. Nesta palestra nós cobrimos a relação entre fórmulas empíricas e moleculares e os cálculos usados para determinar um do outro.
A Fórmula Empírica
Uma fórmula Empírica é a fórmula química de um composto que dá as proporções (relações) de elementos presentes no composto, mas não os números reais ou arranjo de átomos.
esta seria a menor razão do número inteiro dos elementos no composto.,
Por exemplo:
A fim de determinar a fórmula empírica para um composto ou molécula, precisamos saber as percentagens de massa dos elementos no composto. Uma vez que tenhamos esta informação, podemos convertê-la em toupeiras para determinar as relações entre os elementos.
Uma simples rima pode ser usado para lembrar o processo de:
Porcentagem em Massa
a Massa Mole
Dividir por Pequenos
Multiplicarem até que Toda
Por Exemplo:
NutraSweet é 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, e 27.18% O., Calcule a fórmula empírica do NutraSweet e encontre a fórmula molecular. (A massa molar do NutraSweet é 294,30 g/mol)
começa com o número de gramas de cada elemento, dado no problema.
Se as percentagens são dadas, suponha que a massa total é de 100 gramas de modo que
a massa de cada elemento = o dada por cento.,
Converter a massa de cada elemento moles usando a massa molar da tabela periódica.
Divide cada mole pelo menor número de moles calculado. Arredondem para o número inteiro mais próximo.
Esta é a razão molar dos elementos e é representada por subscritos na fórmula empírica.,
Se o número for muito longe, para todo (x.1 ~ x.9) e, em seguida, multiplique cada solução pelo mesmo
fator para obter o menor número inteiro múltiplo.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
