Sintetisedit
síntese procede pela reação simples:
Xe + F2 → XeF2
a reação necessita de calor, irradiação ou uma descarga elétrica. O produto é sólido. É purificado por destilação fraccionada ou condensação seletiva usando uma linha de vácuo.o primeiro relatório publicado do XeF2 foi em outubro de 1962 por Chernick, et al. No entanto, embora publicado mais tarde, XeF2 foi provavelmente criado por Rudolf Hoppe na Universidade de Münster, Alemanha, no início de 1962, reagindo misturas de flúor e gás de xénon em uma descarga elétrica., Logo após estes relatórios, Weeks, Cherwick e Matheson do Laboratório Nacional de Argonne relataram a síntese do XeF2 usando um sistema de todo níquel com janelas transparentes de alumina, em que partes iguais de xénon e gases de flúor reagem a baixa pressão sobre a irradiação por uma fonte ultravioleta para dar XeF2. Williamson reported that the reaction works equally well at AT AT at atmospheric pressure in a dry Pyrex glass bulb using sunlight as a source. Observou-se que a síntese funcionou mesmo em dias nublados.,nas sínteses anteriores, o reagente do gás flúor tinha sido purificado para remover o fluoreto de hidrogénio. Šmalc e Lutar descobriram que se este passo é ignorado a taxa de reação prossegue em quatro vezes a taxa original.
In 1965, it was also synthesized by reacting xenon gas with dioxygen difluoride.
Solubilitiedit
XeF
2 é solúvel em solventes como BrF
5, BrF
3, Se
5, fluoreto de hidrogênio anidro, e acetonitrilo, sem redução ou oxidação. A solubilidade no fluoreto de hidrogénio é elevada, a 167 g por 100 g HF a 29,95 ° C.,outros compostos de xenônio derivados podem ser derivados do Difluoreto de xenônio. The unstable organoxenon compound Xe (CF
3)
2 can be made by irradiating hexafluoroethane to generate CF•
3 radicals and passing the gas over XeF
2. O sólido ceroso branco resultante decompõe-se completamente em 4 horas à temperatura ambiente.,eptor, tais como excesso de líquido pentafluoreto de antimónio (SbF
5):
XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6
a Adição de gás xenônio para esse amarelo pálido solução, a uma pressão de 2 a 3 atmosferas produz uma solução verde que contém o paramagnético Xe+
2 de íons de lítio, que contém uma Xe−Xe bond: (“apf” denota solução no líquido SbF
5)
3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)
Esta reação é reversível; a remoção de gás xenônio da solução faz com que o Xe+
2 iões para reverter a gás xenônio e XeF+
e a cor da solução retorna para um amarelo-pálido.,
Na presença de líquido HF, verde escuro cristais podem ser precipitado a partir da solução verde no -30 °C:
Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)
cristalografia de raios-X indica que o Xe–Xe comprimento de ligação em que esse composto é 309 pm, indicando uma fraca ligação. O íon Xe+2 é isoeletrônico com o íon I−
2, que também é verde escuro.
Coordination chemistryEdit
Bonding in the XeF2 molecule is adequately described by the three-center four-electron bond model.,XeF2 pode atuar como ligante em complexos de coordenação de Metais. Por exemplo, na solução HF:
Mg(AsF6)2 + 4 XeF2 → (AsF6)2
a análise cristalográfica mostra que o átomo de magnésio é coordenado a 6 átomos de flúor. Quatro dos átomos de flúor são atribuídos aos quatro ligantes de Difluoreto de xenônio, enquanto os outros dois são um par de ligantes cis-AsF−
6.
Uma reacção semelhante é:
Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2
Na estrutura cristalina deste produto o átomo de magnésio é octahedrally-coordenada, e o XeF2 ligandos são axial, enquanto a AsF−
6 ligantes são equatorial.,muitas destas reacções com produtos da forma (AF6) x foram observadas, onde M pode ser cálcio, estrôncio, bário, chumbo, prata, lantânio ou neodímio e A pode ser arsénio, antimónio ou fósforo.
recentemente, um composto foi sintetizado onde um átomo de metal foi coordenado apenas por átomos de flúor XeF2:
2 Ca(AsF6)2 + 9 XeF2 → Ca2(XeF2)9(AsF6)4. esta reação requer um grande excesso de Difluoreto de xenônio., A estrutura do sal é tal que metade dos íons Ca2+ são coordenados por átomos de flúor a partir do Difluoreto de xenônio, enquanto os outros íons Ca2+ são coordenados por ambos XeF2 e AsF –