PhysicalEdit
estrutura cristalina do α-PbO2
estrutura cristalina de β-PbO2
de dióxido de Chumbo tem duas grandes transforma, alfa e beta, que ocorrem naturalmente, como minerais raros scrutinyite e plattnerite, respectivamente. Enquanto a forma beta tinha sido identificada em 1845, a α-PbO2 foi identificada pela primeira vez em 1946 e encontrada como um mineral natural de 1988.
a simetria da forma beta é tetragonal, grupo espacial P42 / mnm (No., 136), Pearson símbolo tP6, lattice constantes a = 0.491 nm, c = 0.3385 nm, Z = 2 e relacionadas com o rutilo estrutura e pode ser considerada como contendo colunas de octaedros de compartilhamento de arestas opostas e juntou-se a outras correntes pelos cantos. Isto contrasta com a forma alfa onde os octaedros são ligados por bordas adjacentes para dar cadeias de ziguezague.,
ChemicalEdit
Chumbo, dióxido de se decompõe após o aquecimento no ar como a seguir:
24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 PbO + O2
A estequiometria do produto final pode ser controlada alterando a temperatura, por exemplo, no acima de reação, o primeiro passo ocorre a 290 °C, segundo a 350 °C, o terceiro, a 375 °C e a quarta em 600 °C. além disso, Pb2O3 pode ser obtido pela decomposição de PbO2 em 580-620 °C, sob uma pressão de oxigênio de 1.400 atm (140 MPa)., Portanto, a decomposição térmica do dióxido de chumbo é uma forma comum de produzir vários óxidos de chumbo.o dióxido de chumbo é um composto anfotérico com propriedades ácidas prevalentes. Ele se dissolve em bases fortes para formar o íon hidroxiplumbato, 2−:
PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → na2
ele também reage com óxidos básicos no derretimento, produzindo ortoplumbatos M4.,
Devido a instabilidade do seu Pb4+ cátions de dióxido de chumbo reage com ácidos quentes, a conversão para o mais estável Pb2+ estado e liberando oxigênio:
2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2
no Entanto, essas reações são lentas.,
de dióxido de Chumbo é bem conhecido por ser um bom agente oxidante, com um exemplo de reações listadas abaixo:
2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O
ElectrochemicalEdit
Embora a fórmula de chumbo, dióxido de é, nominalmente, dado como PbO2, o real oxigênio para levar proporção varia entre 1.90 e 1.98 dependendo do método de preparação., A deficiência de oxigénio (ou excesso de chumbo) resulta na condutividade metálica característica do dióxido de chumbo, com uma resistividade tão baixa quanto 10-4 Ω·cm e que é explorada em várias aplicações electroquímicas. Como os metais, o dióxido de chumbo tem um potencial de eletrodo característico, e em eletrólitos pode ser polarizado tanto anodicamente quanto catodicamente. Os eléctrodos de dióxido de chumbo têm uma acção dupla, ou seja, os iões de chumbo e de oxigénio participam nas reacções electroquímicas.