Existem duas classes primárias de moléculas, que são polares e não-polares. Há algumas moléculas que são claramente uma ou outra, mas há outras que têm alguma polaridade e caem no meio. Se você entender certas características das moléculas polares e não-polares, você será capaz de prever se uma molécula é uma ou outra muito mais facilmente.polaridade é a distribuição da carga elétrica em torno de moléculas, átomos ou grupos químicos., Você terá uma molécula polar quando há um electronegativity diferença entre os átomos ligados, enquanto que apolar moléculas que possuem elétrons que são compartilhados igualmente entre os átomos de uma molécula ou moléculas de quando ligações polares em uma grande molécula de cancelar-se mutuamente. Leia para saber como dizer se um composto é polar.os átomos partilham igualmente electrões numa ligação covalente?
quando se tem uma molécula polar, dois átomos não partilham electrões igualmente numa ligação covalente., Como resultado, um dipolo forma-se de modo que uma parte da molécula tem uma carga ligeiramente positiva e a outra parte carrega uma carga ligeiramente negativa. Há geralmente uma diferença entre a eletronegatividade de cada átomo. Se for uma pequena diferença, você terá uma ligação covalente polar. Se a diferença é muito grande, você acaba com uma ligação iônica.
procure-os
pode procurar os átomos numa tabela para determinar que tipo de ligação irão formar; se a eletronegatividade entre os dois átomos estiver entre 0,5 e 2.0, eles irão formar uma ligação covalente polar., Se a diferença de eletronegatividade entre os átomos for maior que 2.0, então a ligação será iônica. Note que os compostos iônicos são moléculas extremamente polares. Exemplos incluem água (H2O), amônia (NH3) e dióxido de enxofre (SO2).se os dois átomos têm uma diferença de eletronegatividade inferior a 0,5, então a ligação é não-polar. Além disso, moléculas não-polares formam-se quando as cargas elétricas de dois átomos se anulam. Exemplos de moléculas não-polares incluem dióxido de carbono (CO2), metano (CH4) e etileno (C2H4).,
desenhar a estrutura de Lewis da molécula
quando se desenhar a estrutura de Lewis da molécula, pode-se analisar a sua forma. Existem cinco categorias possíveis de formas, que incluem a pirâmide linear, tetraédrica, trigonal planar, bent e trigonal. Os três primeiros são formas simétricas, e os dois últimos são assimétricos. Moléculas polares não são simétricas, então elas vão cair em uma das duas últimas categorias. Uma vez que você saiba a que Categoria sua molécula pertence, você pode determinar se é polar ou não-polar.
quase todas as moléculas dobradas são polares, mas há algumas exceções., A ligação C-H é um grande exemplo de uma molécula que é não-polar, mesmo que as ligações sejam ligeiramente polares. A melhor coisa que você pode fazer é memorizar quaisquer exceções, porque há apenas alguns.
Quando você aprende sobre moléculas polares e não-polares, existem algumas regras básicas que você deve lembrar. As moléculas polares têm extremidades carregadas positivas e negativas, enquanto as moléculas não-polares não. A distribuição de elétrons é igual em moléculas não-polares, então eles serão simétricos. Você deve notar que a maioria dos líquidos de hidrocarbonetos não são polares., Além disso, você verá o movimento dipolar elétrico em moléculas polares, mas não em moléculas não-polares.
o primeiro passo para determinar se uma molécula é polar ou não é examinar as suas ligações. As ligações covalentes partilham electrões, e as ligações iónicas entregam-nos. De qualquer forma, eles serão positivamente carregados de um lado e negativamente carregados do outro. Eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um elemento busca elétrons de outro. Ao examinar a tabela periódica, você pode encontrar a eletronegatividade de qualquer um dos elementos., Ter todas estas informações lhe dará as ferramentas que você precisa para determinar se um composto é polar ou não.