Learning Objectives

  • Define boiling point elevation.calcular o ponto de ebulição de uma solução quando dada a constante de elevação do ponto de ebulição molal.a adição de sal ajuda a ferver água?o sal é frequentemente adicionado à água a ferver quando se prepara esparguete ou outras massas. Uma razão é adicionar sabor à comida. Algumas pessoas acreditam que a adição de sal aumenta o ponto de ebulição da água., Tecnicamente, estão correctos, mas o aumento é bastante pequeno. Você precisa adicionar mais de 100 gramas de NaCl a um litro de água para aumentar o ponto de ebulição um par de graus, o que não é saudável.

elevação do ponto de ebulição

a figura abaixo mostra o diagrama de fase de uma solução e o efeito que a pressão de vapor baixa tem no ponto de ebulição da solução em comparação com o solvente. Neste caso, a solução tem um ponto de ebulição superior ao solvente puro., Uma vez que a pressão de vapor da solução é menor, mais calor deve ser fornecido para a solução para trazer sua pressão de vapor até a pressão da atmosfera externa. A elevação do ponto de ebulição é a diferença de temperatura entre o ponto de ebulição do solvente puro e o da solução. No grafo, a elevação do ponto de ebulição é representada por .

Figura 1., A diminuição da pressão de vapor em uma solução faz com que o ponto de ebulição da solução seja maior do que o do solvente puro. Figura da Fundação CK-12-Christopher Auyeung.

a magnitude da elevação do ponto de ebulição também é diretamente proporcional à molalidade da solução. A equação é:

A constante de proporcionalidade, , é chamado de molal de ebulição ponto de elevação constante., É uma constante que é igual à mudança no ponto de ebulição para uma solução 1-molal de um soluto molecular não-volátil. Para a água, o valor de é 0.512°C/ m . Assim, a temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1-molal de qualquer soluto molecular não-volátil é de 100,512°C.

resumo

  • elevação do ponto de ebulição é definida.são descritos os cálculos que envolvem a constante de elevação do ponto de ebulição molal.,

a Prática

Resolver os problemas no link abaixo:

http://home.comcast.net/~cochranjim/PDFS3/COLIGWS2A.pdf

Comentário

  1. Por que a adição de um soluto a água aumentar o ponto de ebulição?o que nos diz a constante de elevação do ponto de ebulição molal?a adição de KCl aumenta o ponto de ebulição de 1,0 kg de água em 1,014°C. quantos moles de KCl foram adicionados?elevação do ponto de ebulição: a diferença de temperatura entre o ponto de ebulição do solvente puro e o da solução.,
  2. constante de elevação do ponto de ebulição molal: uma constante que é igual à alteração do ponto de ebulição para uma solução 1-molal de um soluto molecular não-volátil.