treść, która następuje jest treścią wykładu 9. W tym wykładzie omówimy relacje między wzorami empirycznymi i molekularnymi oraz obliczenia używane do wyznaczania jednego z drugim.
wzór empiryczny
wzór empiryczny to wzór chemiczny związku, który podaje proporcje (proporcje) pierwiastków obecnych w związku, ale nie liczby rzeczywiste lub rozmieszczenie atomów.
byłby to najniższy stosunek liczby całkowitej pierwiastków w związku.,
na przykład:
aby określić wzór empiryczny dla związku lub cząsteczki, musimy znać procent masy pierwiastków w związku. Gdy już mamy tę informację, możemy przekształcić ją w Mole, aby określić stosunek między pierwiastkami.
prosty rym może być użyty do zapamiętania procesu:
procent do masy
masa do Kreta
Podziel przez małe
mnożenie przez całe
na przykład:
NutraSweet wynosi 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, i 27,18% O., Oblicz wzór empiryczny NutraSweet i znajdź Wzór cząsteczkowy. (Masa molowa NutraSweet wynosi 294,30 g/mol)
zacznij od liczby gramów każdego pierwiastka, podanej w problemie.
jeśli podane są wartości procentowe, załóżmy, że całkowita masa wynosi 100 gramów, tak że
masa każdego pierwiastka = podany procent.,
Przelicz masę każdego pierwiastka na mole za pomocą masy molowej z układu okresowego.
podziel każdą wartość mola przez najmniejszą liczbę obliczonych moli. Zaokrąglić do najbliższej liczby całkowitej.
jest to stosunek moli pierwiastków i jest reprezentowany przez indeksy dolne we wzorze empirycznym.,
jeśli liczba jest zbyt daleko do zaokrąglenia (x.1 ~ x.9), następnie pomnóż każde rozwiązanie przez ten sam współczynnik
, Aby uzyskać najniższą liczbę całkowitą wielokrotność.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
