wiązanie kowalencyjne jest wiązaniem chemicznym, w którym pary elektronów są wspólne między dwoma atomami. Wiązanie kowalencyjne nazywane jest również wiązaniem molekularnym. Siły przyciągania lub odpychania między dwoma atomami, gdy dzielą one parę elektronową lub parę wiązania, nazywa się wiązaniem kowalencyjnym. Węgiel, posiadający cztery elektrony w swojej zewnętrznej powłoce, dał mu zdolność do tworzenia niezliczonych cząsteczek i wiązań. Dlatego węgiel ma tak wiele pierwiastków i alotropów. Zdezorientowany dlaczego?, Dzieje się tak dlatego, że atom węgla znajduje się w najkorzystniejszej sytuacji do utworzenia wiązania kowalencyjnego. Uczmy się dalej.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
What is a Covalent Bond?,
wiązanie kowalencyjne zachodzi między pierwiastkami niemetalowymi, gdy pary elektronów są współdzielone przez atomy. Atomy będą kowalencyjnie wiązać się z innymi atomami, aby osiągnąć najbliższą konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Tutaj, gdy pierwiastki dzielą swoje elektrony, nie stają się pozytywne lub negatywne, ponieważ nie zyskują ani nie poświęcają elektronów. W ten sposób nie powstają jony przez wiązanie kowalencyjne. Na podstawie liczby wspólnych par elektronowych istnieją trzy rodzaje wiązań kowalencyjnych. Mianowicie, pojedyncze wiązanie kowalencyjne, podwójne wiązanie kowalencyjne i potrójne wiązanie kowalencyjne.,
przykłady wiązania kowalencyjnego
poznajmy wiązanie kowalencyjne za pomocą przykładów podanych poniżej
wiązanie kowalencyjne cząsteczki wodoru
najprostszym sposobem poznania wiązania kowalencyjnego jest przykład cząsteczki wodoru. Czy zdajesz sobie sprawę, że wodór obecny w naszej atmosferze nie może istnieć w swojej pierwotnej formie? Musi wiązać się z innym atomem, aby był wystarczająco stabilny. Dlatego Wzór cząsteczkowy wodoru to zawsze H2.
pojedynczy atom wodoru ma jeden elektron, tzn. jego liczbę atomową 1. Ma swój jedyny elektron na swojej pierwszej i jedynej orbicie., Teraz, aby być stabilną cząsteczką, musi zakończyć swój stan dupleksowy. Więc pojedynczy atom wodoru pozostanie niestabilny, dopóki nie osiągnie jeszcze jednego elektronu. Więc możemy powiedzieć, że wartość wodoru wynosi 1. Wartość atomu zależy od jego zdolności dzielenia. Tak więc atom wodoru dzieli swój pojedynczy atom z innym atomem wodoru. Teraz oba atomy wodoru mają dwa (wspólne) elektrony w swojej zewnętrznej powłoce i jest to stabilna cząsteczka H2. To Wiązanie utworzone przez dzielenie elektronów jest niczym innym jak wiązaniem kowalencyjnym.,
Browse more Topics under węgiel i jego związki
- węgiel
- wszechstronny charakter węgla
- niektóre ważne związki węgla
- właściwości chemiczne związków węgla
wiązanie kowalencyjne związków węgla
kowalencyjne związki węgla to te, w których występuje Wiązanie węgiel-węgiel. Te związki kowalencyjne mają silniejsze wiązania niż inne związki. Dzieje się tak dlatego, że węgiel jest małym atomem. Jego jądro ma silną siłę przyciągania i trzyma te wiązania ściśle ze sobą. Tak więc kowalencyjne związki węgla mają silne wiązanie między sobą., Teraz zrozummy, dlaczego wiązanie kowalencyjne jest tak istotne dla atomów węgla.
jak wiesz reaktywność pierwiastków jest jego zdolność do utraty lub wzmocnienia elektronów tak, że jego zewnętrzna powłoka ma kompletny oktet (lub duplet w przypadku wodoru) w celu uzyskania konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego. Jednak węgiel ma wyjątkową sytuację. Ma cztery elektrony w swojej zewnętrznej powłoce, więc musi się zdarzyć jedna z następujących sytuacji.
- może stracić cztery elektrony w swojej ostatniej powłoce i stać się kationem tj. C4+., Jednak utrata wszystkich czterech z tych elektronów wymagałaby dużej ilości energii, a powstały atom byłby niestabilny z sześcioma neutronami posiadającymi tylko dwa elektrony w jednej powłoce.
- inną opcją atomu węgla jest oczywiście uzyskanie czterech elektronów z innego atomu. Ale byłoby niezwykle trudno, aby powstały atom węgla był stabilny. Dziesięć elektronów będzie musiało być utrzymywanych przez sześć neutronów w jądrze.
tak więc zamiast tego carbon wymyśla unikalne rozwiązanie. Dzieli swoje elektrony walencyjne z tymi z innych atomów węgla, a nawet atomów innych pierwiastków., Teraz te wspólne Atomy ostatniej powłoki, należą do obu atomów, tworząc więź między tymi atomami. Teraz oba Atomy mają kompletną zewnętrzną powłokę z ośmioma atomami i oba osiągnęły konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Ten podział atomów, zamiast zdobywania lub przegrywania, nazywa się wiązaniem kowalencyjnym. A węgiel, ponieważ jego liczba atomowa wynosi 6, i ma cztery elektrony w ostatniej powłoce ma najbardziej korzystną strukturę dla wiązania kowalencyjnego.,
niektóre ważne związki węgla z wiązaniami kowalencyjnymi
Metan: teraz przyjrzyjmy się wiązaniu kowalencyjnemu w niektórych pierwiastkach węglowych. Zacznijmy od metanu. Jego wzór chemiczny to CH4. To oznacza, że jeden atom węgla łączy się z czterema atomami wodoru, tworząc jedną cząsteczkę metanu. Wszystkie atomy wodoru mają tylko jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce, a węgiel cztery. Tak więc węgiel dzieli każdy z czterech elektronów z jednym atomem węgla., W ten sposób węgiel ma teraz kompletny oktet, a wszystkie cztery atomy wodoru mają kompletny duplet.
dwutlenek węgla: rzućmy okiem na inny element, z którym powinieneś być bardzo zaznajomiony, dwutlenek węgla. Tutaj dwa atomy tlenu łączą się z jednym atomem węgla, dając nam cząsteczkę CO2. Jak już wiemy, węgiel ma cztery elektrony w swojej zewnętrznej powłoce, podczas gdy tlen o liczbie atomowej 8 ma sześć atomów w ostatniej powłoce. Węgiel dzieli dwa atomy z każdym atomem tlenu. W ten sposób wszystkie trzy atomy uzupełniają swój oktet, dając nam jedną stabilną cząsteczkę.,
rozwiązany przykład dla Ciebie
Q: który z poniższych związków zawiera wiązania jonowe, kowalencyjne i koordynacyjne?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- NaNC
Sol: prawidłowa odpowiedź to opcja 'd'. Związek NaNC zawiera wiązania jonowe, kowalencyjne i koordynacyjne. Wiązanie jonowe występuje w jonach Na+ I-NC. Pomiędzy atomami C i N występuje wiązanie kowalencyjne. Wiązanie współrzędnych występuje również między atomami C i N.