przykład 1: sól NaCl
wzór na sól kuchenną to NaCl. Jest wynikiem łączenia się jonów Na+ i CL-jonów. Jeśli metale sodowe i gaz chloru mieszają się w odpowiednich warunkach, tworzą sól. Sód traci elektron, a chlor zyskuje elektron. W procesie uwalniana jest duża ilość światła i ciepła. Otrzymana sól jest w większości niereaktywna — jest stabilna. Nie będzie poddawany żadnym reakcjom wybuchowym, w przeciwieństwie do sodu i chloru, z którego jest wykonany. Dlaczego?,
rozwiązanie
odwołując się do zasady oktetu, Atomy próbują uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, czyli osiem elektronów walencyjnych. Sód ma jeden elektron walencyjny, więc rezygnacja z niego spowodowałaby taką samą konfigurację elektronową jak neon. Chlor ma siedem elektronów walencyjnych, więc jeśli weźmie jeden, będzie miał osiem (oktet). Chlor ma konfigurację elektronową argonu, gdy otrzymuje elektron.
reguła oktetu mogłaby być spełniona, gdyby chlor zrezygnował z wszystkich siedmiu elektronów walencyjnych, a sód zabrał je., W takim przypadku, oba mają konfiguracje elektronowe gazów szlachetnych, z pełną powłoką walencyjną. Jednak ich opłaty byłyby znacznie wyższe. Byłby to Na7-i Cl7+, który jest znacznie mniej stabilny niż na + i Cl -. Atomy są bardziej stabilne, gdy nie mają ładunku lub małego ładunku.