reakcja chemiczna jest w równowadze, gdy stężenia reagentów i produktów są stałe – ich stosunek nie zmienia się.
równowaga ma miejsce, gdy reakcja chemiczna nie przekształca wszystkich reagentów w produkty: wiele reakcji osiąga stan równowagi lub równowagi dynamicznej, w którym obecne są zarówno reagenty, jak i produkty.,
innym sposobem określenia równowagi jest stwierdzenie, że układ jest w równowadze, gdy reakcje do przodu i do tyłu zachodzą z równymi szybkościami.
równowaga nie musi oznaczać, że reagenty i produkty są obecne w równych amounts.It oznacza to, że reakcja osiągnęła punkt, w którym stężenia reagenta i produktu są niezmienne w czasie, ponieważ reakcje do przodu i do tyłu mają taką samą szybkość.,
chemicy rysują strzałki, które wyglądają tak:
aby pokazać reakcję lub układ jest w equilibrium.In proste równanie chemiczne poniżej reagenta a znajduje się w równowadze z produktem B.
powszechnym przykładem równowagi jest nasycenie wody solą kuchenną – innymi słowy, dodaje się do wody tyle soli, że cała sól nie może się rozpuścić.,
chociaż może się wydawać, że nic się nie dzieje w tym nasyconym roztworze, na poziomie molekularnym jest stała aktywność, a chlorek sodu rozpuszcza się i wytrąca stale.
Jeśli temperatura jest stała, zostanie osiągnięta równowaga tak, że dla każdego chlorku sodu, który się rozpuszcza, wytrąci się inny. W tym momencie układ jest w równowadze i możemy napisać:
stała równowagi wskazuje, czy reakcja do przodu lub do tyłu jest bardziej preferowana.,
stała równowagi większa od jednej oznacza, że reakcja przednia jest favored.An stała równowagi równa Jedynce oznacza, że reakcje do przodu i do tyłu są jednakowo favored.An stała równowagi mniejsza niż jedna oznacza, że reakcja wsteczna jest preferowana.