zuurstof is een element van groep 16. Terwijl ongeveer een vijfde van de atmosfeer zuurstofgas is, bevat de atmosfeer van Mars slechts ongeveer 0,15% zuurstof. Zuurstof is het op twee na meest voorkomende element in de zon, en het speelt een rol in de koolstof-stikstof cyclus, een proces dat verantwoordelijk is voor stellaire energieproductie. Zuurstof in opgewonden Staten is verantwoordelijk voor de heldere rode en geel-groene kleuren van de aurora. Ongeveer twee derde van het menselijk lichaam, en negen tiende van het water, is zuurstof., Het gas is kleurloos, reukloos en smaakloos. Vloeibare en vaste zuurstof zijn lichtblauw (zie foto hierboven) en sterk paramagnetisch (bevat ongepaarde elektronen).
ozon (O3) is de tweede allotrope van zuurstof. Het wordt gevormd door elektrische ontladingen of ultraviolet licht dat op O2 inwerkt. Het is een belangrijk onderdeel van de atmosfeer (in totaal gelijk aan een laag van ongeveer 3 mm dik bij gewone druk en temperatuur) die van vitaal belang is om te voorkomen dat schadelijke ultraviolette stralen van de zon het aardoppervlak bereiken., Aerosolen in de atmosfeer hebben een schadelijk effect op de ozonlaag. Grote gaten in de ozonlaag vormen zich over de poolgebieden en deze worden jaarlijks groter. Paradoxaal genoeg is Ozon giftig! Onverdund ozon is blauwachtig van kleur. Vloeibare ozon is blauw-zwart, en vaste ozon is violet-zwart.
zuurstof is zeer reactief en van de meeste elementen zijn oxiden bekend. Het is essentieel voor de ademhaling van alle planten en dieren en voor de meeste soorten verbranding.
zuurstof komt voor als twee allotropen, dioxygeen en trioxygeen (ozon)., Dioxygen, O2, is een diatomisch kleurloos oxiderend gas maar een lichtblauwe vloeistof bij condensatie. Het is paramagnetisch (dat wil zeggen, bezit ongepaarde elektronen) als gevolg van twee ongepaarde elektronen in de twee O2 π* orbitalen. Het maakt ongeveer een vijfde van de atmosfeer van de aarde uit.
ozon, O3, is een zeer reactief blauw gas gekenmerkt door een penetrante “elektrische” geur (de naam ozon is afgeleid van het Griekse Ozein, te ruiken). Ozonmoleculen zijn gebogen met een bindingshoek van ongeveer 117° in de gasfase. Ozon condenseert tot een blauwzwarte vloeistof (kookpunt -111.,Bij 9 ° C en verdere afkoeling ontstaat een donker violet-zwarte vaste stof (smeltpunt -192,5°C.
ozon is thermodynamisch instabiel ten opzichte van dioxygeen, maar wordt bij afwezigheid van een katalysator slechts langzaam omgezet in O2.
2O3(g) → 3O2 (g)
arrangementen van ozon moleculen, O3, in de vaste toestand.
ozon is ook aanwezig in de atmosfeer, maar op een veel lager niveau dan O2., Ozon is een belangrijk onderdeel van de bovenste atmosfeer omdat het het vermogen heeft om ultraviolet licht in het 220-290 nm bereik te absorberen, waardoor schadelijke straling bij die golflengten het aardoppervlak wordt voorkomen. Tegenwoordig worden de ozonlaag in de bovenste luchtlagen door verschillende factoren aangetast en de “ozongaten” in de noordelijke en Zuidelijke poolgebieden zijn bijzonder zorgwekkend.