Synthesedit
de synthese verloopt door de eenvoudige reactie:
Xe + F2 → XeF2
de reactie heeft warmte, bestraling of een elektrische ontlading nodig. Het product is een solide. Het wordt gezuiverd door gefractioneerde destillatie of selectieve condensatie met behulp van een vacuümlijn.het eerste gepubliceerde rapport van XeF2 was in oktober 1962 door Chernick, et al. Echter, hoewel later gepubliceerd, XeF2 werd waarschijnlijk voor het eerst gemaakt door Rudolf Hoppe aan de Universiteit van Münster, Duitsland, in het begin van 1962, door het reageren van fluor en xenon gasmengsels in een elektrische ontlading., Kort na deze rapporten, weken, Cherwick, en Matheson van Argonne National Laboratory rapporteerde de synthese van XeF2 met behulp van een volledig nikkel systeem met transparante aluminiumoxide vensters, waarin gelijke delen xenon en fluor gassen reageren bij lage druk op bestraling door een ultraviolet bron te geven XeF2. Williamson meldde dat de reactie even goed werkt bij atmosferische druk in een droge Pyrex glazen bol met behulp van zonlicht als bron. Opgemerkt werd dat de synthese werkte zelfs op bewolkte dagen.,
In de vorige syntheses was de fluorgasreactant gezuiverd om waterstoffluoride te verwijderen. Šmalc en Lutar ontdekten dat als deze stap wordt overgeslagen, de reactiesnelheid vier keer hoger is dan de oorspronkelijke snelheid.in 1965 werd het ook gesynthetiseerd door xenongas te reageren met dioxygeendifluoride.
Oplosbaarheidedit
XeF
2 is oplosbaar in oplosmiddelen zoals BrF
5, BrF
3, Indien
5, watervrij waterstoffluoride en acetonitril, zonder reductie of oxidatie. De oplosbaarheid in waterstoffluoride is hoog, bij 167 g HF per 100 g bij 29,95 °C.,
afgeleide xenoncompoundsedit
andere xenonverbindingen kunnen worden afgeleid van xenondifluoride. De onstabiele organoxenonverbinding Xe (CF
3)
2 kan worden gemaakt door hexafluorethaan te bestralen om CF•
3 radicalen te genereren en het gas over XeF
2 te laten lopen. De resulterende wasachtige witte vaste stof ontbindt volledig binnen 4 uur bij kamertemperatuur.,eptor, zoals een overmaat aan vloeistof antimoon pentafluoride (SbF
5):
XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6
het Toevoegen van xenon gas om deze lichtgele oplossing bij een druk van 2-3 atmosfeer produceert een groene oplossing met de paramagnetische Xe+
2 ion, die bevat een Xe−Xe bond: (“apf” geeft een oplossing in vloeibare SbF
5)
3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)
Deze reactie is omkeerbaar; het verwijderen van xenon gas uit de oplossing zorgt ervoor dat de Xe+
2 ion om terug te keren naar xenon gas en XeF+
en de kleur van de oplossing terug naar een lichtgeel.,
in aanwezigheid van vloeibare HF kunnen donkergroene kristallen worden neergeslagen uit de groene oplossing bij -30 °C:
Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)
röntgenkristallografie geeft aan dat de XE-Xe bindingslengte in deze verbinding 309 pm is, wat wijst op een zeer zwakke binding. Het XE +
2-ion is ISO-elektronisch met het i –
2-ion, dat ook donkergroen is.
coordination chemistryEdit
binding in het xef2-molecuul wordt adequaat beschreven door het drie-centrum Vier-elektronenbandmodel.,
XeF2 kan fungeren als ligand in coördinatiecomplexen van metalen. Bijvoorbeeld, in HF-oplossing:
Mg(AsF6)2 + 4 XeF2 → (AsF6)2
kristallografische analyse toont aan dat het magnesiumatoom wordt gecoördineerd met 6 fluoratomen. Vier van de fluor-atomen worden toegeschreven aan de vier liganden van xenondifluoride, terwijl de andere twee een paar CIS-AsF−
6 liganden zijn.
een soortgelijke reactie is:
Mg (AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2
in de kristalstructuur van dit product is het magnesiumatoom octaëder gecoördineerd en zijn de xef2 liganden axiaal, terwijl de ASF-
6 liganden Equatoriaal zijn.,
veel van dergelijke reacties met producten in de vorm (AF6) x zijn waargenomen, waarbij m calcium, strontium, barium, lood, zilver, lanthaan of neodymium kan zijn en A arseen, antimoon of fosfor kan zijn.
onlangs werd een verbinding gesynthetiseerd waarbij een metaalatoom uitsluitend werd gecoördineerd door xef2 fluoratomen:
2 Ca(AsF6)2 + 9 XeF2 → Ca2(XeF2)9(AsF6)4.
deze reactie vereist een grote overmaat aan xenondifluoride., De structuur van het zout is zodanig dat de helft van de Ca2 + – ionen wordt gecoördineerd door fluoratomen uit xenondifluoride, terwijl de andere Ca2 + – ionen worden gecoördineerd door zowel XeF2 als AsF –