Voorbeeld 1: NaCl zout
De formule voor keukenzout is NaCl. Het is het resultaat van het samenbinden van Na+ – ionen en Cl-ionen. Als natriummetaal en chloorgas zich mengen onder de juiste omstandigheden, zullen ze zout vormen. Het natrium verliest een elektron, en het chloor krijgt dat elektron. Daarbij komt een grote hoeveelheid licht en warmte vrij. Het resulterende zout is meestal niet actief — het is stabiel. Het zal geen explosieve reacties ondergaan, in tegenstelling tot het natrium en chloor waaruit het is gemaakt. Waarom?,
oplossing
verwijzend naar de octetregel proberen atomen een edelgaselektronenconfiguratie te krijgen, dat is acht valentie-elektronen. Natrium heeft één valentie-elektron, dus het opgeven zou resulteren in dezelfde elektronenconfiguratie als neon. Chloor heeft zeven valentie-elektronen, dus als het er één neemt, heeft het er acht (een octet). Chloor heeft de elektronenconfiguratie van argon wanneer het een elektron krijgt.
aan de octetregel had voldaan kunnen worden als chloor alle zeven valentie-elektronen zou opgeven en natrium ze zou nemen., In dat geval zouden beide de elektronenconfiguraties van edele gassen hebben, met een volledige valentieschil. Hun kosten zouden echter veel hoger zijn. Het zou Na7 – en Cl7+ zijn, wat veel minder stabiel is dan Na+ en Cl-. Atomen zijn stabieler als ze geen lading of een kleine lading hebben.