kinetische theorie van gassen, een theorie gebaseerd op een vereenvoudigde moleculaire of deeltjesbeschrijving van een gas, waaruit vele bruto eigenschappen van het gas kunnen worden afgeleid.
het eenvoudigste kinetische model is gebaseerd op de aannames dat: (1) het gas bestaat uit een groot aantal identieke moleculen die in willekeurige richtingen bewegen, gescheiden door afstanden die groot zijn in vergelijking met hun grootte; (2) de moleculen perfect elastische botsingen (geen energieverlies) met elkaar en met de wanden van de container ondergaan, maar verder geen interactie vertonen; en (3) de overdracht van kinetische energie tussen moleculen is warmte. Deze vereenvoudigende veronderstellingen brengen de kenmerken van gassen binnen het bereik van de wiskundige behandeling.,
een dergelijk model beschrijft een perfect gas en is een redelijke benadering van een reëel gas, met name wat betreft de grens van extreme verdunning en hoge temperatuur. Een dergelijke vereenvoudigde beschrijving is echter niet nauwkeurig genoeg om rekening te houden met het gedrag van gassen bij hoge dichtheden.
Op basis van de kinetische theorie kan de druk op de containerwanden kwantitatief worden toegeschreven aan willekeurige botsingen van moleculen waarvan de gemiddelde energie afhankelijk is van de gastemperatuur., De gasdruk kan dus direct gerelateerd worden aan temperatuur en dichtheid. Veel andere bruto eigenschappen van het gas kunnen worden afgeleid, zoals viscositeit, thermische en elektrische geleidbaarheid, diffusie, warmtecapaciteit en mobiliteit. Om waargenomen afwijkingen van het perfecte gasgedrag, zoals condensatie, te verklaren, moeten de veronderstellingen op passende wijze worden gewijzigd. Hierdoor is aanzienlijk inzicht verkregen in de aard van moleculaire dynamica en interacties.