– in de laatste video, wetalked over botstheorie, en we zeiden dat moleculen moeten botsen om te reageren, en we zeiden ook dat die botsingen de juiste oriëntatie in de ruimte moeten hebben om effectieve botsingen te zijn, en tot slot, die botsingen moeten genoeg energie hebben om de reactie te laten plaatsvinden. En deze ideeën van botstheorie zijn vervat in de Arrhenius vergelijking. Dus hier beneden is onze vergelijking, waar k onze snelheidsconstante is. Dus k is de snelheidsconstante, degene waar we het over hebben in onze tariefwetten., A wordt de frequentiefactor genoemd. Dus, A is de frequentie factor. Ook wel de pre-exponentiële factor genoemd, en A omvat dingen zoals de frequentie van onze botsingen, en ook de oriëntatie van die botsingen. En dan hier aan de rechterkant, deze e tot de negatieve Ea over RT, dit heeft het over het breken van botsingen met genoeg energie om te reageren. Dus we symboliseren dit met kleine letters f. dus de fractie van botsingen met genoeg energie voor de reactie om te voorkomen. f hangt af van de activeringsenergie, Ea, die in joules per mol moet zijn., R is de gasconstante, en T is de temperatuur in Kelvin. Dus laten we eens kijken hoe het veranderen van de activeringsenergie of het veranderen van de temperatuur voor een reactie, we zullen zien hoe dat de fractie van botsingen beïnvloedt met genoeg energie om onze reactie te laten plaatsvinden. Dus, laten we beginnen met een activeringsenergie van 40 kJ / mol, en de temperatuur is 373 K. dus, laten we oplossen voor f. dus, f is gelijk aan e tot het negatieve van onze activeringsenergie in joules per mol. Dus we moeten 40 kilojoules per mol converteren naar joules per mol, dus dat zou 40.000 zijn. Dus, 40.000 joule per mol., Oké, dit is over onze gasconstante, R, en R is gelijk aan 8,314 joules gedeeld door K keer mollen. Oké, en dan wordt dit vermenigvuldigd met de temperatuur, die 373 Kelvin is. Dus, 373 K. dus laten we doorgaan en deze berekening doen, en kijken wat we krijgen. Laten we de rekenmachine eruit halen. e, e tot de, we hebben -40.000, een, twee, drie gedeeld door 8,314 keer 373. Dus, we krijgen 2,5 keer 10 tot de -6. Dus dit is gelijk aan 2,5 keer 10 tot de -6. Dus wat betekent dit? Laten we zeggen dat we miljoenen botsingen hadden. Oké, dus 1.000.000 botsingen., Welk getal gedeeld door 1.000.000, is gelijk aan 2.5 x 10 tot de -6? Dus dit getal is 2,5. 2.5 gedeeld door 1.000.000 is gelijk aan 2.5 x 10 tot de -6. Dit betekent dat voor elke miljoen botsingen in onze reactie, slechts 2,5 botsingen voldoende energie hebben om te reageren. Dat is duidelijk een extreem klein aantal botsingen met voldoende energie. Eens kijken wat er gebeurt als we de activeringsenergie veranderen. We gaan de activeringsenergie veranderen van 40 kilojoules per mol naar 10 kilojoules per mol. We verminderen de activeringsenergie. We houden de temperatuur hetzelfde., Dus laten we eens kijken hoe dat f beïnvloedt. dus laten we deze tijd inpluggen voor f. dus f is gelijk aan e tot de nu zouden we -10.000 hebben. Dus we hebben onze activeringsenergie veranderd, en we gaan dat delen door 8,314 keer 373. Dus laten we deze berekening doen. Dus nu hebben we e tot de-10.000 gedeeld door 8,314 keer 373. En hier komen we .04. Dus dit is gelijk aan .04. Dus .04. Let op wat we hebben gedaan, we hebben f verhoogd. we zijn gegaan van f gelijk aan 2,5 keer 10 naar de -6, naar .04. Laten we het bij hetzelfde idee houden van één miljoen botsingen. Dus laten we zeggen, nogmaals, als we hier een miljoen botsingen hadden., Dus 1.000.000 botsingen. Welk getal gedeeld door 1.000.000 is gelijk aan .04? Dus dat getal zou 40.000 zijn. 40.000 gedeeld door 1.000.000 is gelijk aan .04. Voor elke miljoen botsingen die we deze keer in onze reactie hebben, hebben 40.000 botsingen genoeg energie om te reageren, en dat is een enorme toename. Het is een enorme toename van f. Het is een enorme toename van het aantal botsingen met genoeg energie om te reageren, en we deden dat door de activeringsenergie te verminderen. Dus het verminderen van de activeringsenergie verhoogde de waarde voor f. het verhoogde het aantal effectieve botsingen., Goed, laten we nog een berekening doen. Deze keer gaan we de temperatuur veranderen. Dus laten we dezelfde activeringsenergie houden als die we net deden. Dus 10 kilojoules per mol. Dus 10 kilojoules per mol. Laten we deze keer de temperatuur veranderen. Hier hadden we 373, laten we de temperatuur verhogen tot 473, en zien hoe dat de waarde voor f beà nvloedt.dus f is gelijk aan e tot de negatieve dit zou weer 10.000 zijn. e tot de -10.000 gedeeld door 8,314 keer, dit keer zou het 473. Dus maal 473. Dus laten we deze berekening doen. Dus e tot de -10.000 gedeeld door 8,314 keer 473, deze keer., Dus we krijgen, laten we zeggen dat dat is .08. Dus Ik zal afronden naar .Hier 08. Dus dit is gelijk aan .08. Dus we hebben de waarde voor f verhoogd, juist, we gingen van .04 tot .08, en laten we ons idee van een miljoen botsingen houden. Juist, dus het is een beetje makkelijker om te begrijpen wat dit betekent. Dus welk getal gedeeld door 1.000.000 is gelijk aan .08. Dat moet 80.000 zijn. Dus dit moet 80.000 zijn. Dus voor elke 1.000.000 botsingen die we in onze reactie hebben, hebben we nu 80.000 botsingen met genoeg energie om te reageren. Dus we hebben de temperatuur verhoogd. Gegaan van 373 naar 473., We verhoogden het aantal botsingen met genoeg energie om te reageren. We verhoogden de waarde voor f. tot slot, laten we nadenken over wat deze dingen doen met de snelheidsconstante. Dus we gaan hier terug naar onze vergelijking, juist, en we hebben het gehad over, Nou we spraken over f. dus we hebben verschillende berekeningen gemaakt hier voor f, en we zeiden dat om f te verhogen, we ofwel de activeringsenergie kunnen verlagen, ofwel de temperatuur kunnen verhogen. Dus het verlagen van de activeringsenergie verhoogde de waarde voor f, en ook het verhogen van de temperatuur, en als we F verhogen, gaan we K verhogen., Dus als we F verhogen, verhogen we de snelheidsconstante, en onthoud uit onze snelheidswetten, juist, R, De snelheid van onze reactie is gelijk aan onze snelheidsconstante k, maal de concentratie van, weet je, waar we mee werken voor onze reactie. Hier wil ik je eraan herinneren dat wanneer je je tariefwetten schrijft, je ziet dat de snelheid van de reactie direct evenredig is met de snelheidsconstante k. dus als je de snelheidsconstante k verhoogt, ga je de snelheid van je reactie verhogen, en hier, daar hebben we het over gehad., Als we de activeringsenergie verlagen, of als we de temperatuur verhogen, verhogen we de fractie van botsingen met genoeg energie om te voorkomen, daarom verhogen we de snelheidsconstante k, en omdat k recht evenredig is met de snelheid van onze reactie, verhogen we de reactiesnelheid. En dit is logisch, toch? We weten uit ervaring dat als we de temperatuur van een reactie verhogen, we de snelheid van die reactie verhogen. Dus, nogmaals, de ideeën van de botstheorie zijn opgenomen in de Arrhenius vergelijking, en dus zullen we meer op deze vergelijking ingaan in de volgende video ‘ s.