is er zijn twee primaire klassen van moleculen, die polair en niet-polair zijn. Sommige moleculen zijn duidelijk de een of de ander, maar er zijn andere die een polariteit hebben en in het midden vallen. Als je bepaalde eigenschappen van polaire en niet-polaire moleculen begrijpt, kun je veel gemakkelijker voorspellen of een molecuul het een of het ander is.in de scheikunde is polariteit de verdeling van elektrische lading rond moleculen, atomen of chemische groepen., Je zult een polair molecuul hebben als er een elektronegativiteits verschil is tussen de gebonden atomen, terwijl niet-polaire moleculen elektronen hebben die gelijkelijk gedeeld worden tussen atomen van een diatomair molecuul of wanneer polaire bindingen in een groter molecuul elkaar opheffen. Lees verder om te leren hoe je kunt zien of een verbinding polair is.
delen de atomen elektronen gelijkelijk in een covalente binding?
wanneer je een polair molecuul hebt, delen twee atomen elektronen niet in gelijke mate in een covalente binding., Dientengevolge, vormt een dipool zodat één deel van de molecule een lichtjes positieve last heeft en het andere deel een lichtjes negatieve last draagt. Er is meestal een verschil tussen de elektronegativiteit van elk atoom. Als het een klein verschil is, heb je een polaire covalente binding. Als het verschil te groot is, krijg je een ionbinding.
zoek ze op
u kunt de atomen opzoeken op een tabel om te bepalen welk type binding ze zullen vormen; als de elektronegativiteit tussen de twee atomen tussen 0,5 en 2,0 ligt, zullen ze een polaire covalente binding vormen., Als het elektronegativiteitverschil tussen de atomen groter is dan 2,0, dan zal de binding ionisch zijn. Merk op dat ionische verbindingen extreem polaire moleculen zijn. Voorbeelden hiervan zijn water (H2O), ammoniak (NH3) en zwaveldioxide (SO2).
als de twee atomen een elektronegativiteitsverschil hebben van minder dan 0,5, dan is de binding niet-polair. Bovendien vormen niet-polaire moleculen wanneer de elektrische ladingen van twee atomen elkaar opheffen. Voorbeelden van niet-polaire moleculen zijn koolstofdioxide (CO2), methaan (CH4) en ethyleen (C2H4).,
teken de Lewis-structuur van het molecuul
wanneer u de Lewis-structuur van het molecuul tekent, kunt u de vorm ervan analyseren. Er zijn vijf mogelijke categorieën van vormen, waaronder lineaire, tetrahedrale, trigonale vlakke, gebogen en trigonale piramide. De eerste drie zijn symmetrische vormen, en de laatste twee zijn asymmetrisch. Polaire moleculen zijn niet symmetrisch, dus vallen ze in een van de laatste twee categorieën. Als je eenmaal weet tot welke categorie je molecuul behoort, kun je bepalen of het polair of niet-polair is.
bijna alle gebogen moleculen zijn polair, maar er zijn een paar uitzonderingen., De C-H-binding is een goed voorbeeld van een niet-polair molecuul, ook al zijn de bindingen licht polair. Het beste wat je kunt doen is uitzonderingen onthouden, want er zijn er maar een paar.
als je meer leert over polaire en niet-polaire moleculen, zijn er enkele basisregels die je moet onthouden. De polaire moleculen hebben positieve en negatieve geladen einden, terwijl niet-polaire moleculen dat niet doen. De verdeling van elektronen is gelijk in niet-polaire moleculen, dus ze zullen symmetrisch zijn. U moet er rekening mee dat de meeste van de koolwaterstoffen vloeistoffen zijn niet-polair., Daarnaast zie je elektrische dipoolbewegingen in polaire moleculen, maar niet in niet-polaire moleculen.
de eerste stap om te bepalen of een molecuul polair is of niet, is het onderzoeken van de bindingen. Covalente bindingen delen elektronen, en ionische bindingen geven ze op. Hoe dan ook, ze zullen positief worden geladen aan de ene kant en negatief geladen aan de andere kant. Elektronegativiteit is een maat voor hoe sterk een element elektronen van een ander zoekt. Als je het periodiek systeem bekijkt, kun je de elektronegativiteit van elk van de elementen vinden., Het hebben van al deze informatie geeft je de tools die je nodig hebt om te bepalen of een verbinding polair is of niet.