de inhoud die volgt is de inhoud van lezing 9. In deze lezing behandelen we de relatie tussen empirische en moleculaire formules en de berekeningen die worden gebruikt om de een van de ander te bepalen.
de empirische formule
een empirische formule is de chemische formule van een verbinding die de verhoudingen (verhoudingen) van de elementen in de verbinding geeft, maar niet de werkelijke aantallen of rangschikking van atomen.
Dit zou de laagste gehele getalverhouding van de elementen in de verbinding zijn.,
bijvoorbeeld:
om de empirische formule voor een verbinding of molecuul te bepalen, moeten we de massapercentages van de elementen in de verbinding kennen. Zodra we deze informatie hebben kunnen we het omzetten in mollen om de verhoudingen tussen de elementen te bepalen.
een eenvoudig rijmpje kan worden gebruikt om het proces te onthouden:
percentage tot Massa
massa tot mol
delen door kleine
vermenigvuldig ‘ tot geheel
bijvoorbeeld:
NutraSweet is 57,14% C, 6,16% H, 9,52% N en 27,18% O., Bereken de empirische formule van NutraSweet en vind de moleculaire formule. (De molaire massa van NutraSweet is 294,30 g / mol)
begin met het aantal gram van elk element, gegeven in het probleem.
Als percentages worden gegeven, stel dat de totale massa van 100 gram, zodat
de massa van elk element = het percentage gegeven.,
zet de massa van elk element om in Mol met behulp van de molaire massa uit het periodiek systeem.
Deel elke molwaarde door het kleinste aantal berekende mollen. Ronde naar het dichtstbijzijnde hele nummer.
Dit is de molverhouding van de elementen en wordt weergegeven door subscripten in de empirische formule.,
als het getal te ver om rond is (x.1 ~ x.9), vermenigvuldig dan elke oplossing met dezelfde
factor om het laagste gehele getal veelvoud te krijgen.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
