De elektronenmassa wordt gebruikt voor de berekening van de Avogadro-constante NA:

N A = M U A r ( e ) M E = M U A r ( e ) C α 2 2 r ∞ h . {\displaystyle N_ {\rm {A}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}} ({\rm {e}})}{M_{\rm {e}}}} = {\frac {M_{\rm {u}} A_{\rm {r}} ({\rm {e}}) c \ alpha ^{2}}{2R_ {\infty }h}}.,}

Daarom is het ook in verband met de atomaire massa constant mu:

m u = M u N A = m e r ( e ) = 2 R ∞ h A r ( e ) c α 2 , {\displaystyle m_{\rm {u}}={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}}={\frac {m_{\rm {e}}}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}},}

waar Mu is de molaire massa constant is (gedefinieerd in SI) en Ar(e) is een direct gemeten hoeveelheid, de relatieve atoommassa van het elektron.,

merk op dat mu wordt gedefinieerd in termen van Ar(e), en niet andersom, en dus heeft de naam “elektronenmassa in atomaire massa-eenheden” voor Ar(e) een cirkeldefinitie (ten minste in termen van praktische metingen).

bij de berekening van alle andere relatieve atoommassa ‘ s wordt ook rekening gehouden met de elektronenverhouding. Volgens afspraak worden relatieve atoommassa ‘ s Geciteerd voor neutrale atomen, maar de werkelijke metingen worden gedaan op positieve ionen, hetzij in een massaspectrometer, hetzij in een Penningval. Vandaar dat de massa van de elektronen weer moet worden toegevoegd aan de gemeten waarden voor de tabel., Ook moet het massa-equivalent van de bindingsenergie Eb worden gecorrigeerd. Voor een nuclide X met atoomnummer Z,

A r ( X ) = A r ( X Z + ) + Z A r ( e ) − E b / m U c 2 {\displaystyle A_{\rm {r}}({\rm {X}})=A_{\rm {r}}({\rm {X}}^{Z+})+ZA_{\rm {r}}({\rm {e}})-E_{\RM {B}}/M_{\RM {u}}c^{2}\,}

aangezien relatieve atoommassa ‘ s worden gemeten als Massaverhoudingen, moeten de correcties op beide ionen worden toegepast: de onzekerheden in de correcties zijn verwaarloosbaar, zoals hieronder wordt geïllustreerd voor waterstof 1 en zuurstof 16.,

Fysische parameter 1 UUR 16O
relatieve atoommassa van het XZ+ ion 1.00727646677(10) 15.99052817445(18)
relatieve atoommassa van de Z elektronen 0.00054857990943(23) 0.0043886392754(18)
correctie voor de binding en energie -0.0000000145985 -0.0000021941559
relatieve atoommassa van het neutrale atoom 1.00782503207(10) 15.,99491461957 (18)

het principe kan worden aangetoond door de bepaling van de elektronen relatieve atoommassa door Farnham et al. Universiteit van Washington (1995). Het gaat om het meten van de frequenties van de cyclotronstraling die door elektronen en door 12C6+ ionen in een Penningval wordt uitgestraald., De verhouding tussen de twee frequenties is gelijk aan zes keer de omgekeerde verhouding van de massa ‘ s van de twee deeltjes (hoe zwaarder het deeltje, des te lager de frequentie van het cyclotron straling; hoe hoger de lading van het deeltje, hoe hoger de frequentie):

ν c ( 12 C 6 + ) ν c ( e ) = 6 r ( e ) r ( 12 C 6 + ) = 0.000 274 365 185 89 ( 58 ) {\displaystyle {\frac {\nu _{c}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}{\nu _{c}({\rm {e}})}}={\frac {6A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{A_{\rm {r}}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}}=0.,000\,274\,365\,185\,89(58)}

aangezien de relatieve atoommassa van 12C6 + – ionen bijna 12 is, kan de frequentieverhouding worden gebruikt om een eerste benadering te berekenen van Ar(e), 5.4863037178×10-4. Deze geschatte waarde wordt dan gebruikt om een eerste benadering van Ar(12C6+) te berekenen, wetende dat Eb(12C)/muc2 (uit de som van de zes ionisatie-energieën van koolstof) 1.1058674×10-6: Ar(12C6+) ≈ 11.9967087236367 is. Deze waarde wordt vervolgens gebruikt om een nieuwe benadering van Ar(e) te berekenen, en het proces herhaald totdat de waarden niet meer variëren (gezien de relatieve onzekerheid van de meting, 2.,1×10-9): dit gebeurt door de vierde cyclus van iteraties voor deze resultaten, wat Ar(e) = 5,485799111(12)×10-4 voor deze gegevens oplevert.