een chemische reactie is in evenwicht wanneer de concentraties van reagentia en producten constant zijn – hun verhouding varieert niet.
evenwicht vindt plaats wanneer een chemische reactie niet alle reactanten omzet in producten: veel reacties bereiken een evenwichtstoestand of dynamisch evenwicht waarin zowel reactanten als producten aanwezig zijn.,
een andere manier om evenwicht te definiëren is te zeggen dat een systeem in evenwicht is wanneer de voorwaartse en omgekeerde reacties met gelijke snelheden optreden.
evenwicht betekent niet noodzakelijk dat reagentia en producten aanwezig zijn in amounts.It betekent dat de reactie een punt heeft bereikt waar de concentraties van de reactant en het product onveranderlijk zijn met de tijd, omdat de voorwaartse en achterwaartse reacties dezelfde snelheid hebben.,
Chemici trekken van de pijlen die er als volgt uitzien:
om een reactie of het systeem is in evenwicht.In de eenvoudige chemische vergelijking hieronder Een reactieve in evenwicht is met product B.
Een voorbeeld van een evenwicht is wanneer je verzadigd water met keukenzout – in andere woorden, u voegt zoveel zout aan het water dat al het zout niet oplost.,
hoewel u misschien denkt dat er niet veel gebeurt in deze verzadigde oplossing, is er op moleculair niveau een constante activiteit, waarbij natriumchloride constant oplost en neerslaat.
als de temperatuur constant is, wordt een evenwicht bereikt zodat voor elk oplosbaar natriumchloride een ander neerslaat. Op dit punt is het systeem in evenwicht, en we kunnen schrijven:
de evenwichtsconstante geeft aan of de voorwaartse of achterwaartse reactie meer voorkeur heeft.,
een evenwichtsconstante groter dan één betekent dat de voorwaartse reactie favored.An evenwichtsconstante gelijk aan één betekent dat de voorwaartse reactie en de achterwaartse reacties gelijk zijn favored.An evenwichtsconstante minder dan één betekent dat de achterwaartse reactie wordt begunstigd.