een covalente binding is een chemische binding waarin paren elektronen worden gedeeld tussen twee atomen. De covalente binding wordt ook wel een moleculaire binding genoemd. De krachten van aantrekking of afstoting tussen twee atomen, wanneer ze elektronenpaar of bindingspaar delen, wordt covalente binding genoemd. Koolstof, met vier elektronen in zijn buitenste schil heeft het de mogelijkheid gegeven om ontelbare moleculen en bindingen te vormen. Daarom heeft koolstof zoveel elementen en allotropen. Verward over waarom?, Het is omdat een koolstofatoom zich in de gunstigste situatie bevindt om een covalente binding te vormen. Laten we verder leren.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover”>
What is a Covalent Bond?,
covalente binding vindt plaats tussen niet-metalen elementen wanneer paren van elektronen door atomen worden gedeeld. Atomen zullen covalent met andere atomen binden om de dichtstbijzijnde edelgaselektronenconfiguratie te bereiken. Hier wanneer elementen hun elektronen delen, worden ze niet positief of negatief, omdat ze geen elektronen verkrijgen of opofferen. Er worden dus geen ionen gevormd door covalente binding. Gebaseerd op het aantal gedeelde elektronenparen, zijn er drie soorten covalente binding. Namelijk, enkele covalente binding, dubbele covalente binding en drievoudige covalente binding.,
covalente binding voorbeelden
laten we meer te weten komen over covalente binding aan de hand van onderstaande voorbeelden
covalente binding van waterstofmolecuul
De eenvoudigste manier om meer te weten te komen over de covalente binding is het voorbeeld van een waterstofmolecuul. Bent u zich ervan bewust dat waterstof in onze atmosfeer niet in zijn oorspronkelijke vorm kan bestaan? Het moet zich verbinden met een ander atoom, om stabiel genoeg te zijn. Daarom is de moleculaire formule van waterstof altijd H2.
een enkel atoom waterstof heeft één elektron, d.w.z. het atoomnummer 1. Het heeft zijn enige elektron in zijn eerste en enige baan., Om nu een stabiele molecule te zijn moet het zijn Duplet-staat voltooien. Dus een enkel waterstofatoom blijft onstabiel totdat het nog een elektron heeft. Dus we kunnen zeggen dat de valentie van waterstof 1 is. De valentie van een atoom hangt af van zijn gedeelde capaciteit. Dus het waterstofatoom deelt zijn enkele atoom met een ander waterstofatoom. Nu hebben beide waterstofatomen twee (gedeelde) elektronen in hun buitenste schil en is het een stabiel molecuul H2. Deze binding gevormd door het delen van elektronen is niets anders dan een covalente binding.,
Blader door meer onderwerpen onder koolstof en zijn verbindingen
- koolstof
- veelzijdige aard van koolstof
- sommige belangrijke koolstofverbindingen
- chemische eigenschappen van koolstofverbindingen
covalente binding van koolstofverbindingen
covalente koolstofverbindingen zijn die met een koolstof-koolstofbinding. Deze covalente verbindingen hebben sterkere bindingen dan andere verbindingen. Dit komt omdat koolstof een klein atoom is. Zijn kern heeft een sterke aantrekkingskracht en houdt deze banden stevig bij elkaar. Covalente koolstofverbindingen hebben dus een sterke band., Laten we nu begrijpen waarom de covalente binding zo relevant is voor koolstofatomen.
zoals u weet is de reactiviteit van elementen het vermogen om elektronen te verliezen of te winnen, zodat de buitenste schil een volledig octet (of duplet in het geval van waterstof) heeft om edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen. Koolstof kent echter een unieke situatie. Het heeft vier elektronen in zijn buitenste schil, dus een van de volgende situaties moet gebeuren.
situaties
- Het kan de vier elektronen in zijn laatste schil verliezen en een kation worden, d.w.z. C4+., Om alle vier deze elektronen te verliezen zou echter een grote hoeveelheid energie nodig zijn, en het resulterende atoom zou onstabiel zijn met zes neutronen die slechts twee elektronen in één schil bevatten.
- de andere optie die een koolstofatoom heeft is uiteraard vier elektronen uit een ander atoom te verkrijgen. Maar het zou extreem moeilijk zijn voor het resulterende koolstofatoom om stabiel te zijn. Tien elektronen moeten door zes neutronen in de kern worden vastgehouden.
dus in plaats daarvan komt carbon met een unieke oplossing. Het deelt zijn valentie-elektronen met die van andere koolstofatomen, of zelfs atomen van andere elementen., Nu deze gedeelde atomen van de laatste schil, behoren tot beide atomen, dus het vormen van een band tussen deze atomen. Nu hebben beide atomen een volledige buitenste schil met acht atomen en hebben beide edelgaselektronenconfiguratie bereikt. Dit Delen van atomen, in plaats van winnen of verliezen wordt covalente binding genoemd. En koolstof, aangezien zijn atoomnummer 6 is, en het vier elektronen in de laatste schil heeft de meest gunstige structuur voor covalente binding.,
enkele belangrijke koolstofverbindingen met covalente bindingen
methaan: laten we nu eens kijken naar covalente binding in sommige koolstofelementen. Laten we beginnen met methaan. De chemische formule is CH4. Dat betekent dat één koolstofatoom combineert met vier waterstofatomen om één molecuul methaan te maken. Alle waterstofatomen hebben maar één elektron in hun buitenste schil en koolstof heeft er vier. Koolstof deelt elk van zijn vier elektronen met één koolstofatoom., Op deze manier heeft koolstof nu een compleet octet en hebben alle vier waterstofatomen een compleet duplet.
kooldioxide: laten we een kijkje nemen op een ander element dat je goed kent, koolstofdioxide. Hier combineren twee atomen zuurstof met één atoom koolstof, waardoor we het molecuul CO2 krijgen. Zoals we al weten heeft koolstof vier elektronen in zijn buitenste schil, terwijl zuurstof met atoomnummer 8, zes atomen in de laatste schil heeft. Koolstof deelt twee van zijn atomen met elk atoom zuurstof. Op deze manier completeren alle drie de atomen hun octet en geven ons één stabiel molecuul.,
opgelost voorbeeld voor u
Q: Welke van de volgende verbindingen bevat Ionische, covalente en coördinaatbindingen?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- NaNC
Sol: het juiste antwoord is optie ‘d’. NaNC-verbinding bevat Ionische, covalente en coördinaatbindingen. Een ionbinding is aanwezig in Na + ion en-NC ion. Een covalente binding is aanwezig tussen C-en N-atomen. Coördinaatbinding is ook aanwezig tussen C-en N-atomen.