geleidbaarheid
een andere karakteristieke eigenschap van ionverbindingen is hun elektrische geleidbaarheid. Onderstaande figuur toont drie experimenten waarbij twee elektroden die zijn aangesloten op een gloeilamp worden geplaatst in bekers die drie verschillende stoffen bevatten.
in het eerste bekerglas geleidt gedestilleerd water geen stroom omdat water een moleculaire verbinding is. In het tweede bekerglas voert vast natriumchloride ook geen stroom uit., Ondanks het feit dat het ionisch is en dus bestaat uit geladen deeltjes, staat het vaste kristalrooster de ionen niet toe om tussen de elektroden te bewegen. Mobiele geladen deeltjes zijn nodig om het circuit compleet te maken en de gloeilamp op te lichten. In het derde bekerglas is de \(\ce{NaCl}\) opgelost in het gedestilleerde water. Nu is het kristalrooster uit elkaar gebroken en kunnen de individuele positieve en negatieve ionen bewegen. Kationen bewegen naar de ene elektrode, terwijl anionen naar de andere gaan, waardoor elektriciteit kan stromen (zie onderstaande figuur)., Het smelten van een ionische verbinding bevrijdt de ionen ook om een stroom te leiden. Ionische verbindingen geleiden een elektrische stroom wanneer gesmolten of opgelost in water.