SynthesisEdit
Syntese innbetalinger av den enkle reaksjon:
Xe + F2 → XeF2
reaksjonen er behov for varme, bestråling, eller en elektrisk utladning. Produktet er solid. Det er renset ved brøk destillasjon eller selektiv kondens ved hjelp av en vakuum linje.
Den første publiserte rapporten på XeF2 var i oktober 1962 av Chernick, et al. Men selv om utgitt senere, XeF2 var trolig først opprettet av Rudolf Hoppe ved Universitetet i Münster, Tyskland, i begynnelsen av 1962, ved å reagere fluor og xenon-gass-blandinger i en elektrisk utladning., Kort tid etter at disse rapportene, Uker, Cherwick, og Matheson av Argonne National Laboratory rapportert syntese av XeF2 ved hjelp av en all-nikkel-system med gjennomsiktig alumina windows, som like deler xenon og fluor gassene reagerer på lavt trykk ved bestråling av en ultrafiolett kilde til å gi XeF2. Williamson rapportert at reaksjonen fungerer like godt ved atmosfærisk trykk i en tørr Pyrex glass pære ved hjelp av sollys som en kilde. Det ble bemerket at syntesen jobbet selv på overskyede dager.,
I den tidligere synteser av fluor gass reaktant hadde blitt renset for å fjerne hydrogen fluor. Šmalc og Lutar funnet ut at hvis dette trinnet er hoppet over reaksjonen pris foregår på fire ganger den opprinnelige pris.
I 1965 ble det også fremstilt ved å reagere xenon gass med dioxygen difluoride.
SolubilityEdit
XeF
2 er løselig i løsemidler som BrF
5, BrF
3, HVIS
5, vannfri hydrogen fluor, og acetonitrile, uten reduksjon eller oksidasjon. Løselighet i hydrogen fluor er høy, på 167 g per 100 g HF på 29.95 °C.,
Avledet xenon compoundsEdit
Andre xenon forbindelser som kan være avledet fra xenon difluoride. Den ustabile organoxenon sammensatte Xe(JF
3)
2 kan være laget av irradiating hexafluoroethane for å generere JF•
3 radikaler og passerer gass over XeF
2. Den resulterende voksaktig hvit solid spaltes helt innen 4 timer ved romtemperatur.,eptor, for eksempel et overskudd av væske antimon pentafluoride (SbF
5):
XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6
ved å Legge xenon gass til denne blek gul løsning på en presset av 2-3 atmosfærer produserer en grønn løsning som inneholder paramagnetiske Xe+
2 ion, som inneholder en Xe−Xe bond: («apf» betegner løsning i flytende SbF
5)
3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)
Denne reaksjonen er reversibel; fjerne xenon gass fra løsningen fører til at Xe+
2-ion) for å gå tilbake til xenon gass og XeF+
, og fargen på løsningen går tilbake til en blek gul.,
I nærvær av flytende HF, mørke grønne krystaller kan bli fremskyndet fra den grønne løsningen ved -30 °C:
Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)
X-ray crystallography indikerer at Xe–Xe bond lengde i denne forbindelsen er 309 pm, noe som indikerer en svært svake bånd. Den Xe+
2 ion er isoelectronic med jeg−
2 ion, som også er mørk grønn.
Koordinering chemistryEdit
Bonding i XeF2 molekylet er tilstrekkelig beskrevet av tre-center fire-elektron bond-modellen.,
XeF2 kan fungere som en ligand i koordinering komplekser av metaller. For eksempel, i HF løsning:
Mg(AsF6)2 + 4 XeF2 → (AsF6)2
Krystallografisk analyse viser at magnesium atom er koordinert til 6 fluor atomer. Fire av fluor atomer er knyttet til de fire xenon difluoride ligander mens de andre to er et par av cis-AsF−
6 ligander.
En lignende reaksjon er:
Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2
I krystallstruktur av dette produktet magnesium atom er octahedrally koordinert og XeF2 ligander er aksial mens AsF−
6 ligander er ekvatorial.,
Mange slike reaksjoner med produkter av skjemaet (AF6)x har blitt observert, der M kan være kalsium, strontium, barium, bly, sølv, lantan, eller neodymium og En kan være arsen, antimon eller fosfor.
Nylig, et stoff som ble syntetisert hvor en metall atom ble koordinert utelukkende av XeF2 fluor atomer:
2 Ca(AsF6)2 + 9 XeF2 → Ca2(XeF2)9(AsF6)4.
Denne reaksjonen krever et stort overskudd av xenon difluoride., Strukturen av salt er slik at halvparten av Ca2+ – ioner er koordinert av fluor atomer fra xenon difluoride, mens den andre Ca2+ ioner er koordinert av både XeF2 og AsF−