Kinetisk teori av gasser, en teori basert på en forenklet molekylær eller partikkel beskrivelse av en gass, som mange brutto egenskaper av gass som kan være avledet.
Den Britiske forskeren James Clerk Maxwell og den Østerrikske fysikeren Ludwig Boltzmann, i det 19. århundre, førte i å etablere teorien, som ble en av de mest viktige begreper i moderne vitenskap.,
Den enkleste kinetisk modell er basert på forutsetninger om at: (1) gass er sammensatt av et stort antall identiske molekyler beveger seg i tilfeldige retninger, atskilt med avstander som er store sammenlignet med deres størrelse, (2) molekyler gjennomgå perfekt elastiske kollisjoner (ingen energi tap) med hverandre og med veggene i beholderen, men ellers ikke bruker; og (3) overføring av kinetisk energi mellom molekyler er varme. Disse forenkle forutsetninger bringe egenskapene til gasser innenfor rekkevidde av matematisk behandling.,
en Slik modell beskriver en perfekt gass og er en rimelig tilnærming til en reell gass, spesielt i grensen for ekstrem fortynning og høy temperatur. En slik forenklet beskrivelse, er imidlertid ikke tilstrekkelig presis til å redegjøre for oppførsel av gasser ved høye tettheter.
Basert på kinetisk teori, trykk på beholderen vegger kan være kvantitativt tilskrives tilfeldige kollisjoner mellom molekyler den gjennomsnittlige energien som er avhengig av gass temperatur., Gasstrykk kan derfor være direkte relatert til temperatur og tetthet. Mange andre brutto egenskaper av gass som kan være avledet, slik som viskositet, termisk og elektrisk ledningsevne, diffusjon, varmekapasitet, og mobilitet. For å forklare observerte avvik fra perfekt, gass atferd, for eksempel kondens, de forutsetninger som må være riktig justert. Ved å gjøre det, betydelig innsikt har fått til arten av molekylær dynamikk og interaksjon.