– I den siste videoen, wetalked om kollisjon teori, og vi sa at moleculesmust kolliderer til å reagere, og vi har også sagt at thosecollisions må ha riktig retning i verdensrommet tobe effektiv kollisjoner, og til slutt, de collisionsmust ha nok energi for reaksjonen til å skje. Og disse ideene for kollisjon teorien finnes i Arrhenius ligningen. Så her er vår ligningen, hvor k er vår pris konstant. Så k er pris konstant, det vi snakker om i vår pris lover., En er kalt frekvens faktor. Så, er frekvensen faktor. Også kalt pre-eksponentiell faktor, og inkluderer ting som frekvens av våre kollisjoner, og også orientationof de kollisjoner. Og så over her på høyre side, dette e til den negative Ea over RT, dette er snakk om thefraction av kollisjoner med nok energi fora reaksjon oppstår. Så vi symboliserer denne ved små f. Så brøkdel av kollisjoner med nok energi forthe reaksjon oppstår. f avhenger av inhibitorer, Ea, som må være i joule per mole., R er gass konstant og T er temperaturen i Kelvin. Så la oss se hvordan changingthe aktivisering energi eller endre thetemperature for en reaksjon, vi får se hvordan det påvirker brøkdel av collisionswith nok energi for vår reaksjon til å skje. Så, la oss starte med et overskudd av energi 40 kJ/mol, og temperaturen er 373 K. Så, la oss løse for f. Så, f er lik e til den negative av våre aktivisering energi i joule per mole. Så vi trenger å convert40 kilojoules per muldvarp i joule per brygga, så det ville være 40,000. Så, 40,000 joule per mole., Greit, denne er overour gass konstant, R, og R er lik 8.314 joule over K ganger føflekker. All right, og så dette kommer til å bli multiplisert med temperaturen, som er 373 Kelvin. Så, 373 K. Så la oss gå videre og gjøre denne beregningen, og se hva vi får. Så, la oss ta frem kalkulatoren. e, e til, vi har -40,000, en, to, tre delt av 8.314 ganger 373. Så, vi får 2,5 ganger 10 til -6. Så dette er lik 2,5 ganger 10 til -6. Så hva betyr dette? All right, vel, la oss si wehad ett millioner kollisjoner. All right, så 1,000,000 kollisjoner., Hva tall dividert med 1 000 000 i, er lik 2,5 x 10 -6? Så dette tallet er 2.5. 2.5 dividert med 1 000 000 i er lik 2,5 x 10 -6. Så hva betyr dette for hver og en millioncollisions i vår reaksjon, bare 2,5 kollisjoner haveenough energi til å reagere. Så åpenbart at det er anextremely lite antall kollisjoner med nok energi. Greit, la oss se hva som skjer når vi endrer aktivisering energi. Så vi kommer til å changethe aktivisering energi fra 40 kilojoules per mole 10 kilojoules per mole. Så, vi er decreasingthe aktivisering energi. Vi holder temperaturen er den samme., Så la oss se hvordan dette påvirker f. Så la oss plugge inn denne gangen for f. Så f er lik e til nå ville vi ha -10,000. Så vi har endret våre aktivisering energi, og vi kommer til å dele det med 8.314 ganger 373. Så la oss gjøre denne beregningen. Så nå har vi e til – 10,000 delt av 8.314 ganger 373. Og her får vi .04. Så dette er lik .04. Så .04. Legg merke til hva vi har gjort, vi har økt f. Vi har gått fra f equalto 2,5 ganger 10 til -6, til .04. Så la oss holde fast med den samme ideen om en million kollisjoner. Så la oss si, igjen, hvis vi hadde en million kollisjoner her., Så 1,000,000 kollisjoner. Hva tall dividert med 1 000 000 i er lik .04? Slik at tallet ville være 40,000. 40 000 og deles med 1 000 000 i er lik .04. Så for hver én million kollisjoner som vi har i vår reaksjon på denne tiden 40,000 kollisjoner har nok energi til å reagere, og så det er en stor økning. Riktig, det er en stor økning i f. Det er en stor økning i antall kollisjoner med nok energi til å reagere, og vi gjorde det med decreasingthe aktivisering energi. Så redusere aktivering energi økt verdi for f. Det et økende numberof effektiv kollisjoner., Greit, la oss gjøre en mer beregningen. Denne gangen er vi gonnachange temperaturen. Så la oss beholde den samme aktivisering energi som den vi nettopp gjorde. Så 10 kilojoules per mole. Så 10 kilojoules per mole. Denne gangen, la oss endre temperaturen. Her hadde vi 373, la oss increasethe temperatur for å 473, og se hvordan det påvirker verdien for f. Så f er lik e til den negative dette ville være 10,000 igjen. e til -10,000 delt av 8.314 ganger, denne gangen ville det 473. Så ganger 473. Så la oss gjøre denne beregningen. Så e til -10,000 delt av 8.314 ganger 473, denne gangen., Så vi får, la oss bare si at er .08. Så jeg vil runde opp til .08 her. Så dette er lik .08. Så vi har økt verdien til f, høyre, vi gikk fra .04 til .08, og la oss holde våre ideaof én million kollisjoner. Høyre, så det er litt lettere å forstå hva dette betyr. Så hva antall dividert med 1 000 000 i er lik .08. Det må være 80,000. Høyre, så dette må være 80,000. Så for hver 1 000 000 i kollisjoner som vi har i vår reaksjon, nå har vi 80,000 kollisjoner med nok energi til å reagere. Så vi har økt temperatur. Borte fra 373 å 473., Vi økte antall kollisjoner med nok energi til å reagere. Vi økt verdi for f. Til slutt, la oss thinkabout hva disse tingene gjøre for å rangere konstant. Så går vi tilbake opp her til vår ligningen, rett, og vi har snakket om, vel, vi snakket om f. Så vi har gjort differentcalculations over her for f, og vi sa at for å øke f, høyre, vi kan enten decreasethe aktivisering energi, eller vi kan øke temperaturen. Så redusere aktivering energi økt verdi for f, og så gjorde øker temperaturen, og hvis vi øker f, vi kommer til å øke k., Så hvis vi øker f, weincrease rate er konstant, og husker fra vår pris lover, høyre, R, frekvensen av vår reaksjon er lik vår pris konstant k, ganger konsentrasjonen av, du vet, hva vi workingwith for vår reaksjon. Her vil jeg bare minne deg på at når du skriver dine rangere lover, vil du se at hastigheten av reaksjonen er direkte proportionalto hastigheten konstant k. Så hvis du øke hastigheten konstant k, du kommer til å increasethe pris på din reaksjon, og så over her, det er whatwe har snakket om., Hvis vi redusere aktivering energi, eller hvis vi øker temperaturen, øker vi brøkdel av kollisjoner med nok energi til å skje, og derfor vil vi øke hastigheten konstant k, og siden k er direkte proporsjonal med frekvensen av vår reaksjon, må vi øke hastigheten av reaksjonen. Og dette gjør bare logisk forstand, ikke sant? Vi vet av erfaring at hvis vi øker thetemperature av en reaksjon, øker vi frekvensen av at reaksjonen. Så, igjen, theideas av kollisjon teorien finnes i Arrhenius ligningen, og så vil vi gå mer inn i denne ligningen i de neste par videoer.