Det er to primære typer av molekyler, som er polare og upolare. Det er noen molekyler som er klart det ene eller det andre, men det er andre som har noen polaritet og faller i midten. Hvis du forstår visse egenskaper av polare og upolare molekyler, vil du være i stand til å forutsi om et molekyl er det ene eller det andre så mye lettere.
I kjemi, polaritet er distribusjon av elektrisk ladning rundt molekyler, atomer, eller kjemiske grupper., Vil du ha en polar molekyl når det er en electronegativity forskjellen mellom atomer bundet, mens upolare molekyler har elektroner som er delt likt mellom atomer av en diatomic molekyl eller når polare bindinger i et større molekyl kansellerer hverandre ut. Les videre for å lære hvordan du kan fortelle om et stoff er polar.
Gjør Atomene Dele Elektroner Likt i en Covalent Bond?
Når du har en polar molekyl, to atomer ikke dele elektroner likt i en covalent bond., Som et resultat, en dipol former, slik at en del av molekylet har en litt positiv ladning og den andre delen har en litt negativ ladning. Det er vanligvis en forskjell mellom electronegativity av hvert atom. Hvis det er en liten forskjell, vil du ha en polar covalent bond. Hvis forskjellen er for stor, kan du ende opp med en ionisk bond.
Se Dem på
Du kan se atomene opp på en tabell for å bestemme hvilken type bond-de vil danne; hvis electronegativity mellom de to atomene er mellom 0.5 og 2.0, vil de danne en polar covalent bond., Hvis electronegativity forskjellen mellom atomene er større enn 2.0, så obligasjonslånet vil bli ioniske. Vær oppmerksom på at Ioniske forbindelser er svært polare molekyler. Eksempler inkluderer vann (H2O), Ammoniakk (NH3) og svoveldioksid (SO2).
Hvis de to atomene har en electronegativity forskjell på mindre enn 0,5, da obligasjonen er upolare. I tillegg er upolare molekyler som dannes når elektriske ladninger av to atomer kansellerer hverandre ut. Eksempler på upolare molekyler inkluderer karbondioksid (CO2), Metan (CH4), og Etylen (C2H4).,
Draw Lewis Struktur av Molekyl
Når du tegner Lewis struktur av molekyl, kan du analysere sin form. Det er fem mulige kategorier av former, som inkluderer lineær, tetrahedral, trigonal plan, bøyd, og trigonal pyramiden. De tre første er symmetriske former, og de to siste er asymmetrisk. Polare molekyler er ikke symmetrisk, slik at de vil falle inn under en av de to siste kategoriene. Når du vet hva din kategori molekyl tilhører, kan du avgjøre om det er polar eller upolare.
Nesten alle bent molekyler er polar, men det er et par unntak., C-H obligasjon er et flott eksempel på et molekyl som er upolare, selv om båndene er litt polar. Det beste du kan gjøre er å huske noen unntak, fordi det er bare et par.
Når du lære om polare og upolare molekyler, det er noen grunnleggende regler du bør huske. Den polare molekyler har positive og negative ladet ender, mens upolare molekyler ikke. Fordelingen av elektroner er lik i upolare molekyler, slik at de vil være symmetrisk. Du bør være oppmerksom på at de fleste av hydrokarboner væsker er upolare., I tillegg, vil du se elektrisk dipol-bevegelsen i polare molekyler, men ikke i upolare molekyler.
Det første skrittet til å avgjøre om et molekyl er polar eller ikke, er å undersøke sine obligasjoner. Covalent obligasjoner dele elektroner, og ioniske bindinger gi dem opp. Uansett, de vil bli positivt ladet på den ene siden og negativt ladet på den andre. Electronegativity er et mål på hvor sterkt et element søker elektroner fra en annen. Når du undersøker den Periodiske tabell, kan du finne det electronegativity av noen av elementene., Etter å ha all denne informasjonen vil gi deg verktøyene du trenger for å finne ut om et stoff er polar eller ikke.