Det innhold som følger er substansen av forelesning 9. I dette foredraget vi dekker forholdet mellom Empiriske og Molekylær formler og beregninger brukt til å bestemme den ene fra den andre.
Den Empiriske Formelen
En Empirisk formel er den kjemiske formelen for et stoff som gir andeler (prosenter) av elementer til stede i den sammensatte, men ikke de faktiske tallene eller arrangement av atomer.
Dette vil være den laveste hele tall forholdet mellom elementene i den sammensatte.,
For Eksempel slik:
for å finne Empirisk formel for et stoff eller molekyl, som vi trenger å vite masse prosenter av elementene i den sammensatte. Når vi har denne informasjonen, kan vi konvertere den til føflekker å fastsette forholdstall mellom elementene.
En enkel rim kan brukes til å huske prosessen:
Prosent til Masse
Masse til Mole
Dividere med Liten
Multiplisere ’til Hele
For Eksempel slik:
NutraSweet er 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, og 27.18% O., Beregne den empiriske formelen til NutraSweet, og finn molekylær formel. (Den molar masse av NutraSweet er 294.30 g/mol)
Begynn med antall gram av hvert element, gitt i problemet.
Hvis prosenter er gitt, anta at den totale massen er 100 gram, slik at
massen av hvert element = prosentvis gitt.,
Konverter massen av hvert element for å føflekker ved hjelp av molar masse fra den periodiske tabell.
del hver mole verdien av den minste antall føflekker som er beregnet. Rund av til nærmeste hele tall.
Dette er mole forholdet mellom elementer og er representert ved senket skrift i den empiriske formelen.,
Hvis nummeret er for langt til å runde (x.1 ~ x.9), og deretter multiplisere hver løsning av samme
faktor for å få den laveste hele antall flere.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
