Eksempel 1: NaCl Salt
formelen for salt er NaCl. Det er resultatet av Na+ – ioner og Cl – ioner liming sammen. Hvis natrium metall og klor gass blanding under de rette forholdene, vil de danne salt. Natrium mister et elektron, og klor gevinster som electron. I prosessen, og en stor mengde av lys og varme som er utgitt. Den resulterende salt er for det meste unreactive — det er stabilt. Det vil ikke gjennomgå noen eksplosive reaksjoner, i motsetning til natrium og klor at det er laget av. Hvorfor?,
Løsningen
med Henvisning til octet-regelen, atomer forsøk på å få en edel gass electron-konfigurasjonen, som er åtte valence elektroner. Natrium har en valence electron, så gi det opp ville følge i samme electron-konfigurasjonen som neon. Klor har sju valence elektroner, så hvis det tar ett vil det ha åtte (en oktett). Klor har den electron-konfigurasjonen av argon når det får et elektron.
octet regel kunne ha vært fornøyd hvis klor ga opp alle syv av sine valence elektroner og natrium tok dem., I så fall, begge ville ha electron konfigurasjoner av edle gasser, med en full valence shell. Imidlertid sine kostnader ville være mye høyere. Det ville være Na7 – og Cl7+, som er mye mindre stabil enn Na+ og Cl-. Atomer er mer stabile når de har uten kostnad, eller for en liten kostnad.