En kjemisk reaksjon er i likevekt når konsentrasjonene av reaktanter og produkter er i konstant deres forhold ikke varierer.
Likevekt skjer når en kjemisk reaksjon ikke konvertere alle reaktantene til produkter: mange reaksjoner oppnå en tilstand av balanse eller dynamisk likevekt der både reaktanter og produkter er til stede.,
en Annen måte å definere likevekt er å si at et system som er i likevekt når forover og bakover reaksjoner på lik priser.
Likevekt betyr ikke nødvendigvis at reaktanter og produkter er til stede i like mengder.Det betyr at reaksjonen har kommet til et punkt der konsentrasjonene av reaktant og produkt er uendret med tiden, fordi den forover og bakover reaksjoner har samme pris.,
Kjemikere tegne piler som ser ut som dette:
for å vise en reaksjon eller et system som er i likevekt.I den enkle kjemiske ligningen nedenfor reaktant En er i likevekt med produktet B.
Et vanlig eksempel på en likevekt er når du metter vann med salt – med andre ord, kan du legge til så mye salt til vannet som alle av salt kan ikke oppløses.,
Selv om du kanskje tror ikke mye som skjer i denne mettet løsning, på molekylært nivå, det er konstant aktivitet, med natriumklorid oppløsning og framskynde hele tiden.
Hvis temperaturen er konstant, likevekt vil bli nådd, slik at for hver natriumklorid som trekker seg, en annen vil bunnfall. På dette punktet systemet er i likevekt, og vi kan skrive:
likevekt konstant angir om fremover reaksjon eller bakover reaksjon er mer favorisert.,
En likevekt konstant større enn én, betyr det frem reaksjonen er favorisert.En likevekt konstant lik, betyr det frem reaksjon og bakover reaksjoner er like favorisert.En likevekt konstant mindre enn én betyr bakover reaksjon er favorisert.