En covalent bond er en kjemisk binding som par av elektroner som deles mellom to atomer. Den covalent bond er også kalt en molekylær bond. Krefter tiltrekning eller frastøting mellom to atomer, når de deler electron par eller bonding par, kalles som Covalent Bonding. Karbon har fire elektroner i sitt ytterste skall har gitt det evnen til å danne utallige molekyler og obligasjoner. Dette er grunnen til at karbon har så mange elementer og allotropes. Forvirret med hensyn til hvorfor?, Det er fordi et karbonatom er i den mest gunstige situasjonen for å danne en covalent bond. La oss lære videre.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover»>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover»>
What is a Covalent Bond?,
Covalent binding oppstår mellom ikke-metall elementer når par av elektroner er delt av atomer. Atomer vil covalently bindinger med andre atomer for å oppnå den nærmeste edle gass electron-konfigurasjonen. Her når elementer deler sine elektroner, de ikke blir positiv eller negativ, siden de er verken få eller går på bekostning av elektroner. Dermed ingen ioner er dannet av covalent bonding. Basert på antall felles electron par, det er tre typer covalent bond. Nemlig, enkelt covalent bond, dobbeltrom covalent bond og triple covalent bond.,
Covalent Bond Eksempler
La oss lære om covalent bonding gjennom eksemplene nedenfor
Covalent Liming av Hydrogen Molekyl
Den enkleste måten å lære om covalent bond er eksempel på en hydrogen-molekylet. Er du klar over at hydrogen som er til stede i vår atmosfære kan ikke eksisterer i sin opprinnelige form? Det har å bånd med et annet atom, for det å være stabil nok. Dette er grunnen til at molekylær formel av hydrogen er alltid H2.
Et eneste atom av Hydrogen har ett elektron, dvs. dens atomnummer 1. Det har sin eneste elektron i sitt første og eneste bane., Nå for å være et stabilt molekyl det er behov for å fullføre sine duplet staten. Så en enkelt hydrogenatom vil fortsatt være ustabil til den oppnår en mer elektron. Så vi kan si valency av hydrogen er 1. Den valency av et atom er avhengig av å dele kapasitet. Så hydrogen atom deler sin eneste atom med en annen hydrogenatom. Nå er både hydrogen atomer har to (felles) elektroner i ytre skall, og det er et stabilt molekyl H2. Denne bindingen dannet ved å dele elektroner er ingenting, men en covalent bond.,
Bla flere Emner under Karbon Og Dens Forbindelser
- Karbon
- Allsidig Arten av Karbon
- Noen Viktige karbonforbindelser
- Kjemiske Egenskaper av karbonforbindelser
Covalent Binding av Karbon Forbindelser
Covalent karbonforbindelser er de hvor det er en karbon-karbon bond. Disse covalent forbindelser har sterkere bånd enn andre forbindelser. Dette er fordi carbon er en liten atom. Dens kjerne har en sterk tiltrekningskraft og holder disse obligasjonene tett sammen. Så covalent karbonforbindelser har et sterkt bånd mellom seg., La oss nå forstå hvorfor covalent bonding er så relevant for karbon-atomer.
Så du er klar over det reaktivitet av elementer er dens evne til å miste eller få elektroner slik at det ytterste skallet har en komplett oktett (eller duplet i tilfelle av hydrogen) for å oppnå edle gass electron-konfigurasjonen. Imidlertid, karbon har en unik situasjon. Den har fire elektroner i sitt ytterste skall, så ett av følgende situasjoner må skje.
Situasjoner
- kan Det løs de fire elektroner i det siste shell og bli en cation dvs. C4+., Men å miste alle disse fire elektroner ville kreve en stor mengde energi, og den resulterende atom ville være ustabil med seks nøytroner holder bare to elektroner i et shell.
- Det andre alternativet er et karbonatom har er åpenbart å få fire elektroner fra et annet atom. Men det ville være svært vanskelig for den resulterende karbonatom å være stabil. Ti elektroner er nødt til å bli holdt av seks nøytroner i kjernen.
Så i stedet, karbon kommer opp med en unik løsning. Den deler sin valence elektroner med de andre karbonatomer, eller til og med atomer av andre grunnstoffer., Nå er disse delt atomer av de siste shell, tilhører begge atomene, og dermed danner et bindeledd mellom disse atomene. Nå begge atomene har en komplett ytre skall med åtte atomer og har begge oppnådd edle gass electron-konfigurasjonen. Denne delingen av atomer, i stedet for å få eller å miste kalles covalent bonding. Og Karbon, siden det atomnummer 6, og det har fire elektroner i det siste shell har den mest gunstige struktur for covalent bonding.,
Noen Viktige Karbon Forbindelser med Covalent Obligasjoner
Metan: la oss Nå ta en titt på covalent binding i noen karbon elementer. La oss komme i gang med Metan. Den kjemiske formelen er CH4. Nå som betyr ett atom av karbon kombinerer med fire atomer av Hydrogen for å gjøre ett molekyl av metan. Alle hydrogen atomer har bare ett elektron i sitt ytterste skall og karbon har fire. Så carbon aksjer hver av de fire elektroner med ett atom av karbon., På denne måten karbon nå har en komplett oktetten og alle fire hydrogenatomer har en komplett duplet.
karbondioksid: La oss ta en titt på et annet element du bør være svært godt kjent med, karbondioksid. Her er to atomer av oksygen kombinere med ett atom av karbon og dermed gi oss molekyl CO2. Som vi allerede vet at karbon har fire elektroner i sitt ytterste skall, mens oksygen med atomnummer 8, har seks atomer i den siste shell. Så carbon aksjer to av atomer med hvert atom av oksygen. På denne måten blir alle tre atomer fullføre sine octet gir oss et stabilt molekyl.,
Løst Eksempel for Deg
Q: Hvilken av de følgende sammensatte inneholder ionisk, covalent og koordinere obligasjoner?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- NaNC
Sol: Det riktige svaret er alternativ ‘d’. NaNC sammensatte inneholder ionisk, covalent og koordinere obligasjoner. En ionisk bond er til stede i Na+ – ion og –NC-ion. En covalent bond er til stede mellom C-og N-atomer. Koordinere bond er også til stede mellom C-og N-atomer.