Ledningsevne
et Annet karakteristisk egenskap av ioniske forbindelser er deres elektriske ledningsevne. Figuren nedenfor viser tre eksperimenter der to elektroder som er koblet til en lyspære er plassert i kanner som inneholder tre forskjellige stoffer.
I den første beger, destillert vann ikke gjennomføre en aktuell fordi vann er et molekylært stoff. I det andre begerglasset, solid sodium chloride også ikke gjennomføre en gjeldende., Til tross for at ioniske og dermed består av ladde partikler, solid krystall gitter ikke tillater ioner for å flytte mellom elektrodene. Mobile ladede partikler er nødvendig for kretsen å være komplett, og lyspære til å lyse opp. I den tredje beger, den \(\ce{NaCl}\) har blitt oppløst i destillert vann. Nå crystal gitteret har blitt brutt fra hverandre og den enkelte positive og negative ionene kan bevege seg. Kationer flytte til en elektrode, mens anioner flytte til den andre, slik at elektrisiteten strømmer (se figur nedenfor)., Smelter en ionisk sammensatte også frigjør ioner til å gjennomføre en gjeldende. Ioniske forbindelser gjennomføre en elektrisk strøm når smeltet eller oppløst i vann.