In quanto segue, il solvente può essere sottoposto allo stesso trattamento degli altri costituenti della soluzione, in modo tale che la molalità del solvente di una soluzione di n-soluto, ad esempio b0, non sia altro che il reciproco della sua massa molare, M0 (espressa in kg/mol):
b 0 = n 0 n 0 M 0 = 1 M 0 . Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione.,}
Massa fractionEdit
Le conversioni da e per la frazione di massa, w, del soluto in una soluzione di un soluto sono
w = 1 1 + 1 b M , b = w ( 1 − w ) M {\displaystyle w={\frac {1}{1+{\dfrac {1}{bM}}}},\quad b={\frac {w}{(1-w)M}},}
dove b è la molality e M è la massa molare del soluto.,
Più in generale, per un n-soluto/una-solvente soluzione, lasciando bi e wi essere, rispettivamente, il molality e la frazione di massa dell’i-esimo soluto,
w i = w 0 b i M i , b i = w i w 0 M i , {\displaystyle w_{i}=w_{0}b_{i}M_{i},\quad b_{i}={\frac {w_{i}}{w_{0}M_{i}}},}
dove Mi è la massa molare dell’i-esimo soluto, e w0 è la frazione di massa del solvente, che è esprimibile sia in funzione della molalities così come una funzione delle altre frazioni di massa,
w 0 = 1 1 + ∑ j = 1 n b j M j = 1 − ∑ j = 1 n j ., Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione.}
Mole fractionEdit
Le conversioni da e per la frazione molare, x, del soluto in una soluzione di un soluto sono
x = 1 1 + 1 M 0 b , b = x M 0 ( 1 − x) {\displaystyle x={\frac {1}{1+{\dfrac {1}{M_{0}b}}}},\quad b={\frac {x}{M_{0}(1-x)}},}
dove M0 è la massa molare del solvente.,
Più in generale, per un n-soluto/una-solvente soluzione, lasciando xi sia la frazione molare dell’i-esimo soluto,
x i = x 0 M 0 b i , b i = b 0 x x 0 , {\displaystyle x_{i}=x_{0}M_{0}b_{i},\quad b_{i}={\frac {b_{0}x_{i}}{x_{0}}},}
dove x0 è la frazione molare del solvente, sia esprimibile come funzione della molalities così come una funzione dell’altra mole frazioni:
x 0 = 1 1 + M 0 ∑ j = 1 n j = 1 − ∑ j = 1 n x j . Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione.,}
la concentrazione Molare (molarità)Modifica
Le conversioni da e per la concentrazione molare, c, per un soluto soluzioni sono:
c = r b 1 + b M , b = c p − c M , {\displaystyle c={\frac {\rho b}{1+bM}},\quad b={\frac {c}{\rho -cM}},}
dove r è la densità di massa della soluzione b è il molality, e M è la massa molare (in kg/mol) del soluto.,
Per soluzioni con n soluti, le conversioni sono
c i = c 0 M 0 b i , b i = b 0 c c 0 , {\displaystyle c_{i}=c_{0}M_{0}b_{i},\quad b_{i}={\frac {b_{0}c_{i}}{c_{0}}},}
dove la concentrazione molare del solvente c0 è esprimibile sia in funzione della molalities nonché una funzione di molarities:
c 0 = r b 0 1 + ∑ j = 1 n b j M j = ρ − ∑ j = 1 n c i M i M 0 . Il nostro sito utilizza cookie tecnici e di terze parti per migliorare la tua esperienza di navigazione e per migliorare la tua esperienza di navigazione.,}
Massa concentrationEdit
Le conversioni da e per la concentrazione di massa, psolute, di un soluto in soluzione sono:
ρ s o l u t a = r b M 1 + b M , b = ρ s o l u t e M ( r − r i s o l u t e) {\displaystyle \rho _{\mathrm {soluto} }={\frac {\rho bM}{1+bM}},\quad b={\frac {\rho _{\mathrm {soluto} }}{M\left(\rho -\rho _{\mathrm {soluto} }\right)}},}
dove r è la densità di massa della soluzione b è il molality, e M è la massa molare del soluto.,
Per la generale n-soluto in soluzione, la concentrazione di massa dell’i-esimo soluto, pi, è legata alla sua molality, bi, come segue:
ρ i = ρ 0 b i M i , b i = ρ ρ i 0 M i , {\displaystyle \rho _{i}=\rho _{0}b_{i}M_{i},\quad b_{i}={\frac {\rho _{i}}{\rho _{0}M_{i}}},}
in cui la concentrazione di massa del solvente, ρ0, è esprimibile sia in funzione della molalities così come una funzione delle concentrazioni di massa:
ρ 0 = ρ 1 + ∑ j = 1 n b j M j = ρ − ∑ j = 1 n r io . {\displaystyle \ rho _ {0}={\frac {\rho }{1+\displaystyle \ sum _ {j = 1}^{n} b_{j} M_{j}}}= \ rho – \ sum _{j = 1}^{n} {\rho _{i}}.,}
Uguale ratiosEdit
in Alternativa, si possono utilizzare solo le ultime due equazioni date per la compositiva di proprietà del solvente in ciascuna delle sezioni precedenti, insieme con le relazioni fornite di seguito, per derivare il resto della proprietà che:
b i b j = x i x j = c i c j = r i M j r j M i = w i M j w j M i , {\displaystyle {\frac {b_{i}}{b_{j}}}={\frac {x_{i}}{x_{j}}}={\frac {c_{i}}{c_{j}}}={\frac {\rho _{i}M_{j}}{\rho _{j}M_{i}}}={\frac {w_{i}M_{j}}{w_{j}M_{i}}},}
dove i e j sono gli indici di rappresentanza di tutte le componenti, il n soluti più il solvente.,
Esempio di conversionEdit
Un acido miscela, è di 0,76, 0.04, e 0.20 frazioni di massa di 70% HNO3, IL 49% HF e H2O, dove le percentuali si riferiscono alle frazioni di massa della bottiglia acidi trasportare un equilibrio di H2O. Il primo passo è determinare le frazioni di massa dei costituenti:
w H N O 3 = 0.70 × 0.76 = 0.532 w H F = 0.49 × 0.04 = 0.0196 w H 2 O = 1 − w H N O 3 − w H F = 0.448 {\displaystyle {\begin{aligned}w_{\mathrm {HNO_{3}} }&=0.70\times 0.76=0.532\\w_{\mathrm {HF} }&=0.49\times 0.04=0.,0196\\w_{\mathrm {H_{2}O} }&=1-w_{\mathrm {HNO_{3}} }-w_{\mathrm {HF} }=0.448\\\end{aligned}}}
Il molare approssimativa masse in kg/mol sono
M H N O 3 = 0.063 k g / m o l , M H F = 0.020 k g / m o l , M H 2 O = 0.018 k g / m o l . {\displaystyle M_{\mathrm {HNO_{3}} }=0.063\ \mathrm {kg/mol} ,\quad M_{\mathrm {HF} }=0.020\ \mathrm {kg/mol} ,\ M_{\mathrm {H_{2}O} }=0.018\ \mathrm {kg/mol} .}
Prima ricavare la molalità del solvente, in mol / kg,
b H 2 O = 1 M H 2 O = 1 0.,018 m o l / k g , {\displaystyle b_{\mathrm {H_{2}O} }={\frac {1}{M_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {1}{0.018}}\ \mathrm {mol/kg} ,}
e l’uso che derivano tutti gli altri, da uso di parità di rapporti:
b H N O 3 b H 2 O = c H e N O M 3 H 2 O w H 2 O a M M O H N O 3 ∴ b H N O 3 = 18.83 m o l / k g . {\displaystyle {\frac {b_{\mathrm {HNO_{3}} }}{b_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {w_{\mathrm {HNO_{3}} }M_{\mathrm {H_{2}O} }}{w_{\mathrm {H_{2}O} }M_{\mathrm {HNO_{3}} }}}\quad \quindi b_{\mathrm {HNO_{3}} }=18.83\ \mathrm {mol/kg} .}
In realtà, bH2O si annulla, perché non è necessario., In questo caso, c’è un’equazione più diretta: la usiamo per derivare la molalità di HF:
b H F = w h F w H 2 O M H F = 2.19 m o l / k g . {\displaystyle b_ {\mathrm {HF}} ={\frac {w_ {\mathrm {HF} }} {w_ {\mathrm {H_{2} O}} M_ {\mathrm {HF}}}} =2.19 \ \ mathrm {mol/kg} .}
La talpa frazioni, possono essere derivati da questo risultato:
x H 2 O = 1 1 + M H 2 O ( b H N O 3 + b H F ) = 0.726 , {\displaystyle x_{\mathrm {H_{2}O} }={\frac {1}{1+M_{\mathrm {H_{2}O} }\left(b_{\mathrm {HNO_{3}} }+b_{\mathrm {HF} }\right)}}=0.726,} x H N O 3 x H 2 O = b H N O 3 b H 2 O ∴ x H N O 3 = 0.,246 , {\displaystyle {\frac {x_{\mathrm {HNO_{3}} }}{x_{\mathrm {H_{2}O} }}}={\frac {b_{\mathrm {HNO_{3}} }}{b_{\mathrm {H_{2}O} }}}\quad \quindi x_{\mathrm {HNO_{3}} }=0.246,} x H F = 1 − x N O a 3 x H 2 O = 0.029. {\displaystyle x_ {\mathrm {HF}} =1-x_ {\mathrm {HNO_{3}}}- x_{\mathrm {H_{2} O}} =0.029.}
OsmolalitàEdit
L’osmolalità è una variazione della molalità che tiene conto solo dei soluti che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione. Viene misurato in osmoli del soluto per chilogrammo di acqua., Questa unità è spesso utilizzata nei risultati di laboratorio medico al posto dell’osmolarità, perché può essere misurata semplicemente mediante depressione del punto di congelamento di una soluzione o crioscopia (vedi anche: osmostato e proprietà colligative).