Esempio 1: Sale NaCl
La formula per il sale da cucina è NaCl. È il risultato del legame tra ioni Na + e ioni Cl. Se il metallo di sodio e il gas di cloro si mescolano nelle giuste condizioni, formeranno sale. Il sodio perde un elettrone e il cloro guadagna quell’elettrone. Nel processo, viene rilasciata una grande quantità di luce e calore. Il sale risultante è per lo più non reattivo — è stabile. Non subirà reazioni esplosive, a differenza del sodio e del cloro di cui è fatto. Perché?,
Soluzione
Riferendosi alla regola dell’ottetto, gli atomi tentano di ottenere una configurazione elettronica di gas nobile, che è di otto elettroni di valenza. Il sodio ha un elettrone di valenza, quindi rinunciarlo comporterebbe la stessa configurazione elettronica del neon. Il cloro ha sette elettroni di valenza, quindi se ne prende uno ne avrà otto (un ottetto). Il cloro ha la configurazione elettronica dell’argon quando guadagna un elettrone.
La regola dell’ottetto avrebbe potuto essere soddisfatta se il cloro avesse rinunciato a tutti e sette i suoi elettroni di valenza e il sodio li avesse presi., In tal caso, entrambi avrebbero le configurazioni di elettroni di gas nobili, con un guscio di valenza completa. Tuttavia, le loro accuse sarebbero molto più alte. Sarebbe Na7-e Cl7+, che è molto meno stabile di Na+ e Cl-. Gli atomi sono più stabili quando non hanno carica, o una piccola carica.